(1)AC (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al2O3 (5)4.2 g Na2CO3·7H2O
(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠离子，根据X颜色知，它是过氧化钠，Na＋与O之间存在离子键，O中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验①中现象知，Y＋H2SO4―→S↓＋SO2↑，联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Y为硫代硫酸钠。又根据实验②中“Z＋盐酸―→白色沉淀，白色沉淀＋盐酸―→溶液，溶液＋氨水―→白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(4)n(HCl)＝20×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO2)，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO2＋H2O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、N·xH2O物质的量分别为a、b。根据混合物质量得： 84 g·mol－1×a＋(106＋18x) g·mol－1×b＝6.52 g ① 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O a a/2 a/2 Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O b bx 根据浓硫酸净增质量得： (a/2＋bx)×18 g·mol－1＝1.71 g ② 根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol－1＝1.10 g ③ 联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。 m(NaHCO3)＝0.05 mol×84 g·mol－1＝4.2 g。
题目简介
(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为-化学
题目详情
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。
答案
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al2O3
(5)4.2 g Na2CO3·7H2O
84 g·mol－1×a＋(106＋18x) g·mol－1×b＝6.52 g ①
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
a a/2 a/2
Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O
b bx
根据浓硫酸净增质量得：
(a/2＋bx)×18 g·mol－1＝1.71 g ②
根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol－1＝1.10 g ③
联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。
m(NaHCO3)＝0.05 mol×84 g·mol－1＝4.2 g。