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> 下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2->F-④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物
下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2->F-④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物
题目简介
下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2->F-④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物
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下列各项内容中,排列顺序正确的是( )
①固体的热稳定性:Na
2
CO
3
>CaCO
3
>NaHCO
3
②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K
+
>S
2
-
>F
-
④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H
2
Se>H
2
S>H
2
O
A.①③
B.②④
C.①②
D.③⑤
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
试题分析:①、Na2CO3难分解,CaCO3高温时分解,NaHCO3加热分解,正确;②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小,正确;③、离子半径大小顺序为:S2‾>K+>F‾,错误;④、单质的密度顺序为:K<Na<Rb,错误;⑤、氢化物的沸点顺序为:H2O>H2Se>H2S,错误,故C项正确。
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原
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若某原子的外围电子排布式为4d
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下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是()①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数-高三化学
下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。(2)A、C、D三
砷是第4周期第ⅤA族非金属元素,下列关于砷的推测不正确的是()A.属于短周期元素B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.砷在通常情况下是固体D.最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物-高一化学
下列递变规律正确的是()A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.、、的离子半径依次减小D.HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强-高一化学
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(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关的说法正确的是()A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6-高一化学
由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时,所得的数值应有()A.3种B.2种C.6种D.5种-高一化学
(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为-化学
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是中子数不同质子数相同的同种核素B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增-高三化学
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的
下列各组顺序的排列错误的是A.金属性:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3D.熔点:金刚石>食盐>干冰-高一化学
短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是-高一化学
填写恰当的符号:①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子;A是②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;B是③C是离子,带有一个单位的正电荷,核电荷数为1-高一化学
(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③A、B与C在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子-
有A.B两种原子,A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子,B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是()A.Si和NaB.C和MgC.Cl和OD.C和Al-高二化学
自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O,氧元素的相对原子质量为15.9994,由此可知16O的相对原子质量为()A.>16B.<16C.=16D.不能确定-高一化学
己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的-高三化学
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z
某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是A.X元素显+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+-高二化学
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质。已知:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;0.1mol•l-1丁-高三化学
关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱C.将氯水加到KI-淀粉溶液-高一化学
23592U是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零2①②③3④⑤⑥⑦(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。(2)在最高价氧化物的水
短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它们的电子层结构相同,下列关系正确的是A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W-高一化学
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()A、C元素的最高正价为+7价B、原子半径:A>B>CC、离-高二化
短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是:()A.原子序数A>BB.电子总数A>BC.离子半径A->B2+D.原子半径A>B-高一化学
已知1~18号元素中,元素X、Y最外层分别有n个和(m-5)个电子,次外层分别有(n+2)和m个电子,据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为()A.X3Y2B.X2Y3C.X2YD.XY2-高一化
现有某氯化钠(Na37Cl)6克,其中含钠元素的质量为()A.2克B.2.3克C.3克D.都不对-高一化学
矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空:(1)原子最外层有两个未成对电子的元素有_______;属于第三周期的-高三
用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素-高二化学
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M、N为短周期的两种元素,M元素原于的最外层电子数≤4,N元素原子的最外层电子数>4,下列对其有关说法正确的是A.M、N可能为金属B.若M、N为同周期元素,则原于半径M<NC.M、-高三化学
下列事实中,不能用于判断元素失电子能力强弱的是A.金属间发生的置换反应B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D.每摩-高一化学
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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X
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题目简介
下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2->F-④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物
题目详情
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
答案
试题分析:①、Na2CO3难分解,CaCO3高温时分解,NaHCO3加热分解,正确;②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小,正确;③、离子半径大小顺序为:S2‾>K+>F‾,错误;④、单质的密度顺序为:K<Na<Rb,错误;⑤、氢化物的沸点顺序为:H2O>H2Se>H2S,错误,故C项正确。