2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子-化学

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• p能级最多可容纳的电子数为（）A．10B．6C．3D．1-高二化学
• 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．P4O6B．BF3C．PCl5D．H3O+-化学
• 请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．（2）写出原
• 核外电子层结构相同的一组微粒是（）A．Mg2+，Al3+，Cl-，NeB．K+，Ca2+，S2-，ArC．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2--化学
• [化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为-化学
• 有bXn+和aYm-两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（）A．a=b-m-nB．a=b+m+nC．a=b-m+nD．a=m-n+b-化学
• （1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3
• 【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为-化学
• 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6．下列说法正确的是-化学
• 下列叙述错误的是（）A．14g氮气中含有7NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主-化学
• 有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6-化学
• Na和Na+含有相同的（）A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数-高一化学
• 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．0B．1C．2D．3-化学
• 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原-化学
• X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）A．原子半径X＞YB．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞YD．电子层数X＜Y-化学
• 如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用-化学
• 化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（）A．1个N5+阳离子共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1D．化合
• I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物-
• （1）188O2-中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______，质量数是______，画出此微粒的离子结构示意图：______（2）写出下列元素的电子排布式A题：某原子3p
• 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤-化学
• 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（）A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2-化学
• [化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短-化学
• 下列说法不正确的是（）A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低B．16O18O核外电子排布方式相同C．原子核相对于原子，体积小、质量大D．最外层电子数相同的原子，化-化学
• 铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式______．NO3-的空间构型为______（用文
• 下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，-化学
• 甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为______；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为______．-化学
• 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）A．XY42-B．X2Y5C．XY-化学
• 下列有关说法正确的是（）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中-化学
• 有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）A．粒子半径大小的关系是Xn-＞Yn+、X＜YB．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn-、Yn+、Z的核外
• 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子-化学
• 请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多-化学
• 下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都-化
• A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D-化学
• 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号______；（2）甲元素的原-化学
• 下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图-化学
• X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是原子晶体B．固态X2为分子晶体C．固态Na2X为离子晶体D．1molY的晶体中含4molY-Y键-
• 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层-化学
• X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原-化学
• 下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（）A．CCl4B．CO2C．BF3D．PCl3-化学
• （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是_-化学
• （化学--选修物质结构与性质）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基-化学
• （1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化-化学
• [化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．（2）金-化学
• 某元素M层的电子数是L层电子数的34，则该元素的原子是（）A．LiB．SC．AlD．K-化学
• 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B738
• 三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（）A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3分子中不存在极-化学
• 两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13-化学
• 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作-化学
• 下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，电路中转移的电子-化
• 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（）A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n-化学