（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是_-化学

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（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

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（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
（2）XR₂中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER₂的熔点较XR₂低，其原因是______．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z³⁺比Z²⁺更稳定一些，其原因可能是______．
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题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

由元素在周期表中的位置可知，A为H，E为C，G为N，R为O，X为Si，Z为Fe，
（1）N的质子数为7，其电子排布式为1s22s22p3，因氨分子之间有氢键，则沸点高，易液化，故答案为：1s22s22p3；氨分子之间有氢键；
（2）SiO2中Si能形成4个Si-O键，则Si原子采取sp3杂化，又CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，则SiO2的熔点高，
故答案为：sp3；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；
（3）非金属性越强，C的非金属性最弱，则C的第一电离能越大，但N原子的p轨道半满更稳定，失电子较难，则N的第一电离能最大，则
第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（4）因CH4和NH4+、NH3和H3O+、CO2和N2O、CO和N2中原子数目相同、价电子数相同，则它们属于等电子体，故答案为：CH4和NH4+、NH3和H3O+；
（5）体心立方晶胞中Fe原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×class="stub"1

=2，面心立方晶胞中Fe原子在顶点和面心，原子个数为8×class="stub"1

+6×class="stub"1

=4，
则实际含有的Z原子的个数之比为2：4=1：2；又因Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态，则Fe3+比Fe2+更稳定一些，
故答案为：1：2；Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．

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（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是_-化学

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