某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元-化学

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• 下列原子有三个未成对电子的是（）A．NB．OC．ClD．Mg-化学
• 下列说法正确的是（）A．H与D，16O2与18O2互为同位素B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D．L层电子为奇数的所有短
• 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na+和K+B．NO和NO2C．H2O和Mg2+D．NO和CO-化学
• 请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多-化学
• 原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属-化学
• 下列价电子表示正确的是[]A．铜：3d94s2B．钙：3d2C．钠：3s1D．铁：3d64s2-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CO2-化学
• A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-加热D+E↑②B++C-→2D请回答以下问题：（1）C-离子含有的化学键为______．（2）具有相同空间构
• 氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：______（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的______
• 人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是______（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______．（2）形-化学
• 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A．2个B．8个C．18个D．32个-化学
• [化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化-化学
• [化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数-化学
• 下列原子中，未成对电子数最多的是（）A．OB．PC．MnD．I-化学
• 下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F-C．OH-D．H2O-化学
• 有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+6B．n+4C．n+8D．n+10-化学
• 关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量-化学
• 下列能层中，有f能级的是（）A．KB．LC．MD．N-化学
• 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：（1）（2）YO3-中Y的化合价是______．（2）Y元素原子的最外层电子数是____
• 下列各项叙述中，正确的是[]A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有
• （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色-化学
• 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的-化学
• [化学-物质结构与性质]X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下-化学
• 有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同-化学
• 某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（）A．原子B．钾离子C．氯离子D．无法确定-化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH3B．HFC．NH2-D．F-化学
• 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符-化学
• F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（）A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构B．XeF2、XeF4和
• 某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是（）A．XNO3B．X2（SO4）3C．XCl2D．K2X2O7-化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是[]A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Si1s22s22p2D、Na+1s22s22p6-高二化学
• X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最-化学
• 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性-化学
• 以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色-化学
• 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+-化学
• 下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（）A．OB．NC．SiD．S-化学
• 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．N2和COB．H2S和H2OC．NH4+和H2SD．CO2和NO2-化学
• 下列粒子中，核外电子总数相同的是（）①F-②Na+③Ne④K+⑤A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤-化学
• 第3周期元素的基态原子中，不可能出现1电子，主要依据是（）A．能量最低原理B．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高C．洪特规则D．泡利不相容原理-化学
• 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（）A．F-B．Mg2+C．S2-D．Na+-化学
• 铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜原子的核外电子排布式是______．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．（3-化学
• 组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．（1）这六种元素中除H、C、O、P-化学
• 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Mg2+B．Al3+C．Be2+D．H+-化学
• A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m-nD．a=c-n-m-化学
• 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数-化学
• 下列表达方式正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．Na原子的简化电子排布式：[Na]3s1C．钾原子的基态原子结构示意图为：D．H2O电子式为：-化学
• 某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为（）A．8个B．18个C．32个D．无法确定-化学
• 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）A．30B．12C．17D．20-化学
• 与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2SB．CCl4C．KClD．KF-化学
• 下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1-化学
• 已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与-化学