[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化-化学

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[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，PCl₃分子的空间构型是______．
（3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃•6H₂O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______． 360优课网

题型：填空题难度：偏易来源：漳州二模

答案

（1）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则Cl的第一电离能大于S，由于P元素的3p轨道为半充满状态，处于稳定状态，则P的第一电离能大于S，所以最小的是S，故答案为：S；
（2）PCl3中含有3个δ键和1个孤电子对，应为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅣB族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，说明有2molCl-与Ti3+形成配位键，形成的配离子为[TiCl2（H2O）4]+，
形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是H2O、Cl-，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；[TiCl2（H2O）4]+；H2O、Cl-；
（4）图1中Fe原子位于顶点和体心，晶胞中含有1+8×class="stub"1

=2个Fe原子，
图2中Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有6×class="stub"1

+8×class="stub"1

=4个Fe原子，
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．

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[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化-化学

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