某元素M层的电子数是L层电子数的34，则该元素的原子是（）A．LiB．SC．AlD．K-化学

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• 三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（）A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3分子中不存在极-化学
• 两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13-化学
• 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作-化学
• 下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，电路中转移的电子-化
• 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（）A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n-化学
• [化学-物质结构与性质]短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水-化学
• 近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NO4x-中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为（）A．1B．2C．3D．4-化学
• [化学--物质结构与性质Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制-化学
• 下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是（）A．K2SB．NaClC．MgBr2D．SCl2-化学
• A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；（3-化
• 下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是（）A．Cl-B．F-C．Al3+D．Na+-化学
• 下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，-化学
• [化学--物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对-化学
• 现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个-化学
• 下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排-化学
• [化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD结构性质信息基态原-化学
• 下列叙述正确的是（）A．H2与12H的核外电子数相同B．Cl和Cl-核外电子层数不同C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．Ar原子的结构示意图为：-化学
• 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）W元素在周期表中的位置-化学
• （多选题）．下列化学用语正确的是（）A．N2的结构式：N≡NB．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2OC．甲烷分子的球棍模型：D．S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4-化学
• 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒-化学
• 图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比-化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CO2B．H2OC．PCl5D．BeCl2-化学
• 92235U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．92235U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关说法正确的是（）A．U元素的相对原子质量为235B．92235U中质子数比中子数多51C．92235U
• 对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层-化学
• 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A．8B．14C．16D．17-化学
• 下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A．F-B．Mg2+C．NH4+D．CH4-化学
• 化学选做题----物质结构铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）写出Cu+的电子排布式______．（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．（3）已知，铜的第一电-
• 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元-化学
• 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（-CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（：CH2）-化学
• 下列原子有三个未成对电子的是（）A．NB．OC．ClD．Mg-化学
• 下列说法正确的是（）A．H与D，16O2与18O2互为同位素B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D．L层电子为奇数的所有短
• 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na+和K+B．NO和NO2C．H2O和Mg2+D．NO和CO-化学
• 请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多-化学
• 原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属-化学
• 下列价电子表示正确的是[]A．铜：3d94s2B．钙：3d2C．钠：3s1D．铁：3d64s2-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CO2-化学
• A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-加热D+E↑②B++C-→2D请回答以下问题：（1）C-离子含有的化学键为______．（2）具有相同空间构
• 氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：______（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的______
• 人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是______（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______．（2）形-化学
• 第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A．2个B．8个C．18个D．32个-化学
• [化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化-化学
• [化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数-化学
• 下列原子中，未成对电子数最多的是（）A．OB．PC．MnD．I-化学
• 下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F-C．OH-D．H2O-化学
• 有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+6B．n+4C．n+8D．n+10-化学
• 关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量-化学
• 下列能层中，有f能级的是（）A．KB．LC．MD．N-化学
• 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：（1）（2）YO3-中Y的化合价是______．（2）Y元素原子的最外层电子数是____
• 下列各项叙述中，正确的是[]A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有
• （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色-化学