化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（）A．1个N5+阳离子共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1D．化合

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• （1）188O2-中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______，质量数是______，画出此微粒的离子结构示意图：______（2）写出下列元素的电子排布式A题：某原子3p
• 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤-化学
• 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（）A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2-化学
• [化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短-化学
• 下列说法不正确的是（）A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低B．16O18O核外电子排布方式相同C．原子核相对于原子，体积小、质量大D．最外层电子数相同的原子，化-化学
• 铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式______．NO3-的空间构型为______（用文
• 下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，-化学
• 甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为______；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为______．-化学
• 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）A．XY42-B．X2Y5C．XY-化学
• 下列有关说法正确的是（）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中-化学
• 有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（）A．粒子半径大小的关系是Xn-＞Yn+、X＜YB．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn-、Yn+、Z的核外
• 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子-化学
• 请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多-化学
• 下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都-化
• A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D-化学
• 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号______；（2）甲元素的原-化学
• 下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图-化学
• X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是原子晶体B．固态X2为分子晶体C．固态Na2X为离子晶体D．1molY的晶体中含4molY-Y键-
• 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层-化学
• X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原-化学
• 下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（）A．CCl4B．CO2C．BF3D．PCl3-化学
• （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是_-化学
• （化学--选修物质结构与性质）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基-化学
• （1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化-化学
• [化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．（2）金-化学
• 某元素M层的电子数是L层电子数的34，则该元素的原子是（）A．LiB．SC．AlD．K-化学
• 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B738
• 三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（）A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3分子中不存在极-化学
• 两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13-化学
• 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作-化学
• 下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，电路中转移的电子-化
• 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（）A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n-化学
• [化学-物质结构与性质]短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水-化学
• 近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NO4x-中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为（）A．1B．2C．3D．4-化学
• [化学--物质结构与性质Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制-化学
• 下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是（）A．K2SB．NaClC．MgBr2D．SCl2-化学
• A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；（3-化
• 下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是（）A．Cl-B．F-C．Al3+D．Na+-化学
• 下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，-化学
• [化学--物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对-化学
• 现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个-化学
• 下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排-化学
• [化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD结构性质信息基态原-化学
• 下列叙述正确的是（）A．H2与12H的核外电子数相同B．Cl和Cl-核外电子层数不同C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．Ar原子的结构示意图为：-化学
• 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）W元素在周期表中的位置-化学
• （多选题）．下列化学用语正确的是（）A．N2的结构式：N≡NB．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2OC．甲烷分子的球棍模型：D．S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4-化学
• 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒-化学
• 图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比-化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CO2B．H2OC．PCl5D．BeCl2-化学
• 92235U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．92235U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关说法正确的是（）A．U元素的相对原子质量为235B．92235U中质子数比中子数多51C．92235U