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> 【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为-化学
【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为-化学
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【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为-化学
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【化学--物质结构与性质】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化.
(3)与A、B形成的阴离子(AB
-
)互为等电子体的分子有______.
(4)基态D原子的核外电子排布式为______,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为______.
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液.写出此沉淀溶解的离子方程式:______.
题型:问答题
难度:中档
来源:聊城一模
答案
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,最外层电子排布为2s22p3,故B为N元素,第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2,结合(3)能与N元素形成阴离子(AN-),故A为C元素,C是地壳中含量最高的元素,所以C是O元素,D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满,故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1,是29号Cu元素,
(1)C、N、S元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故答案为:C<O<N;
(2)H2CO3中C原子最外层电子数全部成键,没有孤电子对,成1个C=O双键,2个C-O单键,杂化轨道数目为3,采取sp2杂化,故答案为:sp2;
(3)将CN-中C原子及1个负电荷换成1个N原子,可得的等电子体N2,将N原子及1个负电荷换成1个O原子,可得的等电子体CO,故答案为:N2、CO;
(4)D的原子序数是29,为Cu元素,其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
由晶胞结构可知,Ca原子处于顶点,晶胞中含有Ca原子数目为8×
class="stub"1
8
=1,Cu原子处于晶胞内部与面上、面心,晶胞中Cu数目为1+4×
class="stub"1
2
+4×
class="stub"1
2
=5,故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1,1:5;
(5)将氨水滴加到硫酸铜溶液中,首先反应生成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O.
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(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有机
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科学研究证明:核外电子的能量不
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下列叙述错误的是()A.14g氮气中含有7NA个电子(NA代表阿伏加德罗常数)B.HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.同一主-化学
有关化学用语正确的是()A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6-化学
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某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为()A.0B.1C.2D.3-化学
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有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子-化学
请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整:(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量______的轨道.然后依次进入能量______的轨道.(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多-化学
下列叙述正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都-化
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D-化学
有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子.(1)依次写出甲、丙种元素的元素符号______;(2)甲元素的原-化学
下列有关物质结构的表述正确的是()A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图-化学
X、Y两元素的质子数之和为22,X原子的核外电子总数比Y少6个,下列说法中不正确的是()A.Y的单质是原子晶体B.固态X2为分子晶体C.固态Na2X为离子晶体D.1molY的晶体中含4molY-Y键-
已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层-化学
X、Y两元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原-化学
下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是()A.CCl4B.CO2C.BF3D.PCl3-化学
(物质结构)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.请根据上表回答下列问题:(1)G元素基态原子的电子排布式为______,其气态氢化物易液化,其原因是_-化学
(化学--选修物质结构与性质)A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素.A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基-化学
(1)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化-化学
[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______.(2)金-化学
某元素M层的电子数是L层电子数的34,则该元素的原子是()A.LiB.SC.AlD.K-化学
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B738
三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是()A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中不存在极-化学
两种元素原子X和Y,X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子,Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍,则X、Y的质子数分别为()A.14和11B.5和2C.17和6D.6和13-化学
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应放出氢气.下列叙述中,不正确的是()A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强B.NaH与H2O反应时水作-化学
下列说法正确的是()A.4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2g时,电路中转移的电子-化
元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数为()A.m+n+aB.m-n-aC.m+n-aD.a-m-n-化学
[化学-物质结构与性质]短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水-化学
近期,科学家用NaNO3和Na2O在573K下反应制得了离子化合物NaxNO4,经测定,在NO4x-中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构,则x为()A.1B.2C.3D.4-化学
[化学--物质结构与性质Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制-化学
下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是()A.K2SB.NaClC.MgBr2D.SCl2-化学
A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒(分子或单核离子),请回答:(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;(3-化
下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是()A.Cl-B.F-C.Al3+D.Na+-化学
下列说法正确的是()A.元素的种类由核外电子数决定B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有m个质子,-化学
[化学--物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加.只有E为金属,A与E同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两对成对-化学
现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个-化学
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【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为-化学
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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化.
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有______.
(4)基态D原子的核外电子排布式为______,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为______.
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液.写出此沉淀溶解的离子方程式:______.
答案
(1)C、N、S元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故答案为:C<O<N;
(2)H2CO3中C原子最外层电子数全部成键,没有孤电子对,成1个C=O双键,2个C-O单键,杂化轨道数目为3,采取sp2杂化,故答案为:sp2;
(3)将CN-中C原子及1个负电荷换成1个N原子,可得的等电子体N2,将N原子及1个负电荷换成1个O原子,可得的等电子体CO,故答案为:N2、CO;
(4)D的原子序数是29,为Cu元素,其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
由晶胞结构可知,Ca原子处于顶点,晶胞中含有Ca原子数目为8×
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1,1:5;
(5)将氨水滴加到硫酸铜溶液中,首先反应生成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O.