下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（）AH3O+BLi+COH-DTD–-高一化学

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• 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是-高三化学
• A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化-高三化学
• 写出电子数为10的微粒符号：（1）原子：。（2）分子：、、、。（3）离子：、、。-高一化学
• a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子-高一化学
• X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：XYZ（1）Y离子的电子式（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式-高一化学
• X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞QC．离子Y2-和Z3+-高三化学
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成-高三化学
• 周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：（1）元素X和Y所属周期的周期数之差为（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数-高三化学
• （6分）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径-高二化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火-高二化学
• 下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na＞K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na＜K＜Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2
• 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的-高三化学
• X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是()A．原子序数大小:X>YB．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+C
• 短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是-高三化学
• 19世纪，提出近代原子论的科学家是；英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型；提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。-高一化学
• 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r(Mg)＞r(Al)＞r
• X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出YY2是空-高三化学
• 工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关-高三化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙<-高三化学
• 下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物
• 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIBB．该元素位于s区C．该元素原子为非金属D．该元素原子N能层共有8个电子-高二化学
• 下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B．基态碳原子的价电子排布图：C．基态铜原子的价电子-高二化学
• 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出四种方案这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是选项因果A横行：按原子序数-化学
• 下列叙述正确的是()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的-高三化学
• 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。①已知主族元素锗的最高化合价为+-高一化学
• (17分)A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。（1）判断元素：A、B、C、D。（2）以上这四种-高二化
• 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)-高一化学
• 五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错-高三化学
• 下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光-高二化学
• A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E是地壳中含量最高的金属元素。根据-高二化学
• 下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（）①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。（2）A、C、D三
• 砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）A．属于短周期元素B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C．砷在通常情况下是固体D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物-高一化学
• 下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强-高一化学
• 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强-高一化学
• 下列物质与水反应最剧烈的是（）A．RbB．KC．NaD．Li-高一化学
• （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6-高一化学
• 由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有（）A.3种B.2种C.6种D.5种-高一化学
• (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为-化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图-高
• 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增-高三化学
• 短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分-高二化学
• 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。ABCD（1）写出C的氧化物的一种用途：（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5－2－1A.Y的氢化物与W的氢化物反应的
• 下列各组顺序的排列错误的是A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰-高一化学
• 短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是-高一化学