研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原-高三化学

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

电离能/(kJ·mol^－1)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co(H₂O)₆]²^＋显粉红色。据此判断：[Mn(H₂O)₆]²^＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

，每个COCl₂分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

(1)N＞C＞Si　金刚石　金刚石为原子晶体，C60为分子晶体
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)①3　1　sp2　②金属键

(1)非金属性越强，元素电负性越大，根据三种元素在元素周期表中的位置，可知它们的电负性关系是N＞C＞Si。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，金刚石的熔点较高。(2)从表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出现突跃，可见它们是第ⅡA族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。(3)Mn2＋的3d轨道有5个电子，故[Mn(H2O)6]2＋有颜色。(4)①单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键。因碳、氧形成双键，故碳原子采取的是sp2杂化。②Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的，分解产物CO的化学键并未改变，生成了铁单质，故形成的化学键是金属键。

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原-高三化学

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