2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数-高一化学

更多内容推荐

• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZA．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为-高三化学
• 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸-高三化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩小题1:表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。小题2:表中能形成两性氢氧-
• 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）A．B．C．D．-高三化学
• 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A．高氯酸的酸性比亚硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子多-高二化学
• 下列说法中，正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离-高三化学
• 有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是()A．粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+B．Z一定是稀有气体元素C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是X＜Z＜Y-化学
• I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是;其电子式为：（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是;（3）能形成气态-高一化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性-高三化学
• 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E可能是一种金属元素B．在ECl
• 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚-高三化学
• 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。（2）画出原子的结构示意图：④，⑤，⑧。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是-高一化学
• 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．Z的原子序数可能是X的两倍B．单质的活泼性可能是Y＜ZC．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D．分别由Y、W形成-高三化学
• 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABCA．Be、Na、AlB．C、Al、-高一化
• 某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（）A．一定是活泼金属元素B．一定是活泼非金属元素C．X的氧化物有两性D．X一定能形成-化学
• 在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A．M位于元素周期表的第VA族B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3-中的M元素只能被还
• 下列排序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiCD．沸点：PH3＜NH3＜H2O-高二化学
• 下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl-C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg-高二化学
• 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，-高三化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是元素甲乙丙丁戊化合价－3－2＋1－4－1A．丙的常见氧化物有两-高三化学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<-高
• 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：。（填元素符
• 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子-高一化学
• 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z&-高一化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
• 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12-高一化学
• 下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞Cl＞Na＞AlC．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中-高三化学
• X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是。（2）画出“c”的简化电子排布式。（3）第三周期8种元素按单质熔点-高二化学
• 已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×0－10mD．0.70×10－10m-高一化学
• 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是A．由Q与Y形
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶-高一化学
• 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(）A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧化-高一化学
• 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2—＞Z—C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜
• 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性-高一化学
• 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子序数：A＞B②离子半径：aAm＋＜bBn－③原子半径：A＜B④元素所在的周期数：A＞-
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y-高一化学
• M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表-高二化学
• 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高化合价呈+5价D．该元素的-高二化学
• 有：①168O、188O②H2O、D2O③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是-高一化学
• 下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是-高二化学
• 4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子还原性：A(n
• 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF-高一化学