试题分析：根据题意可推知这五种元素分别是：X是N；Y是F；W是Al; M 是Ca；N是Ti。（1）X、Y两种元素的元素符号是N、F。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8。该分子为NF3。其分子的空间构型与NH3类似，是三角锥形。中心原子N的杂化方式是SP3 。⑵X的氢化物NH3易溶于水是因为NH3是极性分子，水分子是极性分子根据相似相溶原理，以极性分子构成的物质容易溶解于由极性分子组成的物质中。而且氨气与水反应，产生一水合氨。⑶22号元素Ti的电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2。⑷一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，原子的半径越小，失去电子越难。非金属性N<F，所以这两元素的第一电离能大小关系N<F。
题目简介
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径-高二化学
题目详情
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
答案
试题分析：根据题意可推知这五种元素分别是：X是N；Y是F；W是Al; M 是Ca；N是Ti。（1）X、Y两种元素的元素符号是N、F。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8。该分子为NF3。其分子的空间构型与NH3类似，是三角锥形。中心原子N的杂化方式是SP3 。⑵X的氢化物NH3易溶于水是因为NH3是极性分子，水分子是极性分子根据相似相溶原理，以极性分子构成的物质容易溶解于由极性分子组成的物质中。而且氨气与水反应，产生一水合氨。⑶22号元素Ti的电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2。⑷一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，原子的半径越小，失去电子越难。非金属性N<F，所以这两元素的第一电离能大小关系N<F。