下列说法不正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式C．任何能层中的d能级的轨道数都为5D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排-高

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• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正-高三化学
• 甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液-高三化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电-高一化学
• V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历-高三化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n-高一化学
• （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y-高一化学
• 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为，元素②-高一化学
• 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可-高三化学
• 关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A．电子只能在电子云轮廓图中运动B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D．能层不同，-高三化学
• 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高一化学
• X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且-高三化学
• 下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中-高三化学
• 一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）A．98252Cf原子中，中子数为154B．98252Cf原子中，质子数为98C．98252
• X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分-高三化学
• X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列-高三化学
• 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第ⅠA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻-高一化学
• X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列-高一化学
• 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a－b＝m－n②元素的原子序数a＞b＞c
• 下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8-高二化学
• 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高化合价为＋4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分-高一化学
• 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A
• 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXBCD．-高一化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生-高一化学
• 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/n-高三化学
• 氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是（填序-高三化学
• X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)
• A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是，该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；该元素的-高二化学
• 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31PB．-高一化学
• W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质-高三化学
• 与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．COC．NO2D．CO2-高一化学
• 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定-高一化学
• W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。-高三化学
• 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高-高一化学
• 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al-高一
• 已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。A．19B．18C．27D．9-高一化学
• 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高三化学
• Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()。A．
• 1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()。A．砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB．卤素阴离子的还原性强弱次序是:F-高一化学
• -化学
• A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子-高一化学
• W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态-高三化学
• (双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。A．R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1B．酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合-高一化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18-高一化学
• 下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钾的金属性依次增强-高一化学
• 下列元素中不属于主族元素的是A．锰B．钙C．磷D．碘-高一化学
• 下列比较中正确的是A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3-高一化学
• 如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列-高三化学
• 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+-高一化学
• X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是()。A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性:HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化-高一化
• 下列叙述正确的是()A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族-高一化学