下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8-高二化学

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• 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A
• 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXBCD．-高一化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生-高一化学
• 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/n-高三化学
• 氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是（填序-高三化学
• X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)
• A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是，该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；该元素的-高二化学
• 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31PB．-高一化学
• W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质-高三化学
• 与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．COC．NO2D．CO2-高一化学
• 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定-高一化学
• W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。-高三化学
• 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高-高一化学
• 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al-高一
• 已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。A．19B．18C．27D．9-高一化学
• 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高三化学
• Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()。A．
• 1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()。A．砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB．卤素阴离子的还原性强弱次序是:F-高一化学
• -化学
• A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子-高一化学
• W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态-高三化学
• (双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。A．R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1B．酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合-高一化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18-高一化学
• 下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钾的金属性依次增强-高一化学
• 下列元素中不属于主族元素的是A．锰B．钙C．磷D．碘-高一化学
• 下列比较中正确的是A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3-高一化学
• 如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列-高三化学
• 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+-高一化学
• X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是()。A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性:HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化-高一化
• 下列叙述正确的是()A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族-高一化学
• 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小-高一化学
• 下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na-高一化学
• 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：H2Se＞H2S＞HClB．原子半径：Se＞P＞SiC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl--
• 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三-高一化学
• (双选)下列关于卤素的叙述正确的是()。A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随核电荷数增加,单质熔、沸点升高C．随核电荷数增加,单质氧化性增强D．单质与水反应,均可用通式X2+H2O-高一化学
• 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI-高一化学
• 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子-高一
• (双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()。A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯,负价从-4到-1-高一化学
• 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢-高一化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请-高一化学
• A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B形成阴阳离子-高三化学
• 已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为()A．B9H152－B．B10H142－C．B11H132－D．B12H122－-化学
• C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6-高一化学
• 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA．离子半径：T＜W＜GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最-高三化学
• 下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半径：O＞S＞Na-高一
• 下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外
• (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()。A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应都能生成碱和氢气C．熔、沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而-高一化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性-高一化学
• 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为()A．c>b>aB．a>b>cC．a&-高一