2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小-高一化学

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• 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：H2Se＞H2S＞HClB．原子半径：Se＞P＞SiC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl--
• 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三-高一化学
• (双选)下列关于卤素的叙述正确的是()。A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随核电荷数增加,单质熔、沸点升高C．随核电荷数增加,单质氧化性增强D．单质与水反应,均可用通式X2+H2O-高一化学
• 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI-高一化学
• 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子-高一
• (双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()。A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯,负价从-4到-1-高一化学
• 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢-高一化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请-高一化学
• A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B形成阴阳离子-高三化学
• 已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为()A．B9H152－B．B10H142－C．B11H132－D．B12H122－-化学
• C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6-高一化学
• 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA．离子半径：T＜W＜GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最-高三化学
• 下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半径：O＞S＞Na-高一
• 下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外
• (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()。A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应都能生成碱和氢气C．熔、沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而-高一化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性-高一化学
• 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为()A．c>b>aB．a>b>cC．a&-高一
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是（
• （12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．（1）偏钛酸钡-高三化学
• 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色-高一化学
• 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成-高二化学
• 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－-高三化学
• (1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。-高三化学
• 已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,-高三化学
• 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是-高一化学
• 某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸-高一化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产-高一化学
• 关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构-高二化学
• 下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素-高一化学
• 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57B．47C．61D．293-高一化学
• 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的-高一化学
• 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（）A．具有相同的原子序数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的-高一化学
• A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最-高一化学
• 下列描述中正确的是()A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化-高二化学
• 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高三化学
• D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1-高三化学
• 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲丙乙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：丙＞甲C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊只与-化学
• 1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A．80B．288C．208D．128-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元
• 下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基态-高二
• X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4-高三化学
• 下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度的N-高三化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃-高一化学
• 某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为。-高一化学
• 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，-高二化学
• 据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是A．He和He互为同位素[B．He和He属于同一种核素C．He和He都具-高一化学
• 气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B-高三化学
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是()A．熔点：CO2<KCl<SiO2B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
• 在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是__________-高一化学