下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是-高一化学

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• 有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产-高一化学
• 关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构-高二化学
• 下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素-高一化学
• 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57B．47C．61D．293-高一化学
• 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的-高一化学
• 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（）A．具有相同的原子序数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的-高一化学
• A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最-高一化学
• 下列描述中正确的是()A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化-高二化学
• 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高三化学
• D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1-高三化学
• 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）甲丙乙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：丙＞甲C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊只与-化学
• 1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A．80B．288C．208D．128-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元
• 下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基态-高二
• X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4-高三化学
• 下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度的N-高三化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃-高一化学
• 某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为。-高一化学
• 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，-高二化学
• 据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是A．He和He互为同位素[B．He和He属于同一种核素C．He和He都具-高一化学
• 气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B-高三化学
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是()A．熔点：CO2<KCl<SiO2B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
• 在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是__________-高一化学
• 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强-高三化学
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数-高一化学
• 下列说法正确的是()。A．第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依
• 现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：(1)、、分别是氢元素的一种，它们互称为。(2)互为同素异形体的微粒是。(3)对于，按下列要求各举一例(要求：每小题分别-高三化学
• 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些-高三化学
• 下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图()。A．B．C．D．-高一化学
• 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W-
• 将下列物质按照要求由高到低的顺序排列（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：。（2）C、N、O三种元素的第一电离能：。（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因-高二化
• 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（）A．B．C．D．-高一化学
• (1)可正确表示原子轨道的是。A．2sB．2dC．2pxD．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。(4)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离-高
• A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大-高一化学
• 某元素的同位素，它的氯化物XCl22.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）A=（2）X元素在周期表中的位置？，X-
• X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式-高三化学
• 下列说法中错误的是()。A．质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C．金属性越强,其原子在反应中越易得到电子D．非金属性越强,其阴离-高一化学
• 核外电子层结构相同的一组粒子是()。A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2--高一化学
• 下列叙述中正确的是()A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或-高三化学
• （8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；金属的熔沸点最低的单质是________；最-高
• X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3-高一化学
• （1）32Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为。（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式。（3）写出CCl4的电子式，其中心原子的杂化方式。-高二化学
• 已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：XYZI1496738578I2456214511817I3691277332745I4954310540115
• 下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子-高一化学
• 2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（）A．和的中子数相-高一化学
• 短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,-高一化学
• 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（）A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取-高三化学
• 某原子的第x电子层,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同;当它属于次外层时,最多容纳的电子数比第(x+1)层最多容纳的电子数多10个。则此电-高一化学
• 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质13153I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关13153I叙述正确的是A．13153I是碘-高一化学