气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B-高三化学

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• 在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是__________-高一化学
• 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强-高三化学
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数-高一化学
• 下列说法正确的是()。A．第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依
• 现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：(1)、、分别是氢元素的一种，它们互称为。(2)互为同素异形体的微粒是。(3)对于，按下列要求各举一例(要求：每小题分别-高三化学
• 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些-高三化学
• 下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图()。A．B．C．D．-高一化学
• 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W-
• 将下列物质按照要求由高到低的顺序排列（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：。（2）C、N、O三种元素的第一电离能：。（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因-高二化
• 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（）A．B．C．D．-高一化学
• (1)可正确表示原子轨道的是。A．2sB．2dC．2pxD．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。(4)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离-高
• A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大-高一化学
• 某元素的同位素，它的氯化物XCl22.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）A=（2）X元素在周期表中的位置？，X-
• X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式-高三化学
• 下列说法中错误的是()。A．质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C．金属性越强,其原子在反应中越易得到电子D．非金属性越强,其阴离-高一化学
• 核外电子层结构相同的一组粒子是()。A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2--高一化学
• 下列叙述中正确的是()A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或-高三化学
• （8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；金属的熔沸点最低的单质是________；最-高
• X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3-高一化学
• （1）32Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为。（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式。（3）写出CCl4的电子式，其中心原子的杂化方式。-高二化学
• 已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：XYZI1496738578I2456214511817I3691277332745I4954310540115
• 下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子-高一化学
• 2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（）A．和的中子数相-高一化学
• 短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,-高一化学
• 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（）A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取-高三化学
• 某原子的第x电子层,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同;当它属于次外层时,最多容纳的电子数比第(x+1)层最多容纳的电子数多10个。则此电-高一化学
• 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质13153I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关13153I叙述正确的是A．13153I是碘-高一化学
• 、、、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子-高一化学
• 已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n-高一化学
• 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周-高三化学
• 下列叙述中正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子-高三化学
• 试判断116号新元素在周期表中的位置A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族-高一化学
• 10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周-高三化学
• （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、-高三化学
• 下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态-高三化学
• 下列说法正确的是()。A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D．的核外电子数目为18,则X在第
• 某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()。A．14B．15C．16D．17-高一化学
• 已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X元素最高价-高三化学
• 下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素-高一化学
• 第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构()。A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相-高一化学
• 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()。A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2-高一化学
• 下列说法正确的是A．与互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化-高一化学
• 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．AlB．PC．ArD．K-高三化学
• 下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：-高三化学
• 若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有-高三化学
• 下列叙述中正确的是()A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-
• 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y&-化学
• 对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1