下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子-高一化学

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• 短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,-高一化学
• 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（）A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取-高三化学
• 某原子的第x电子层,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同;当它属于次外层时,最多容纳的电子数比第(x+1)层最多容纳的电子数多10个。则此电-高一化学
• 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质13153I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关13153I叙述正确的是A．13153I是碘-高一化学
• 、、、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子-高一化学
• 已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n-高一化学
• 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周-高三化学
• 下列叙述中正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子-高三化学
• 试判断116号新元素在周期表中的位置A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族-高一化学
• 10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周-高三化学
• （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、-高三化学
• 下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态-高三化学
• 下列说法正确的是()。A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D．的核外电子数目为18,则X在第
• 某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()。A．14B．15C．16D．17-高一化学
• 已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X元素最高价-高三化学
• 下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素-高一化学
• 第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构()。A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相-高一化学
• 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()。A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2-高一化学
• 下列说法正确的是A．与互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化-高一化学
• 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．AlB．PC．ArD．K-高三化学
• 下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：-高三化学
• 若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有-高三化学
• 下列叙述中正确的是()A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-
• 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y&-化学
• 对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1
• X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况-高三化学
• 原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()。A．大于B．小于C．等于D．不能确定-高一化学
• 据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预-高一化学
• 已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()。A．6种B．10种C．11种D．12种-高一化学
• 下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)-高一化学
• 以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列
• 下列说法正确的是()。A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C是碳元素的三种核素D．O含有相同的中子数-高一化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得-高三化学
• 短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A．原子半径;Z＜Y＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜WC．含X的化合物形成的溶液一-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强D．金属离子-高三化学
• 下列有关物质结构的说法正确的是：A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D-高一化学
• 在11g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()。A．NAB．2NAC．6NAD．10NA-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周-高三化学
• 下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用-高三化学
• 有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离-高一化学
• (双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中-高一化学
• （9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价-高一化学
• 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18OA．与16O=C=16O互为同素异形体B．与18O=C=18O
• 下列粒子半径最小的是A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－-高一化学
• 下列说法正确的是()。A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D．分-高一化学
• 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性-高一化学
• 外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族-高三化学
• 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A．B．C．D．-高一化学