在11g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()。A．NAB．2NAC．6NAD．10NA-高一化学

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• 下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用-高三化学
• 有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离-高一化学
• (双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中-高一化学
• （9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价-高一化学
• 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18OA．与16O=C=16O互为同素异形体B．与18O=C=18O
• 下列粒子半径最小的是A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－-高一化学
• 下列说法正确的是()。A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D．分-高一化学
• 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性-高一化学
• 外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族-高三化学
• 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A．B．C．D．-高一化学
• A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的-高一化
• 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：C＜BB．元-高二化学
• (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。(2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：①当x－y＝10时，该粒子为(填“原子-高三化学
• 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的-高三化学
• 钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中不正确的是()。A．上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30B．题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C．题述中包括5种钛原子,即钛的-高
• 下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．和是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均-高三化学
• 下列有关表述正确的是()A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．K的原子结构示意图：-高三化学
• 下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．1S22S22p6B．C．D．-高三化学
• 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br-高一化学
• 根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(-高一化学
• 第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()。A．常温下-高一化学
• (双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。A．X的主要化合价是-2、+4、+6B．X可以形成稳定的气态氢化物C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D．X的简单阴-高一化
• 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．处于金属与非金属的分界线上D．-高一化学
• X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX+含有电子的物质的量(mol)是()。A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m-高一化学
• 在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则的特例D．洪特规则-高三化学
• 放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有9038Sr等。下列关于9038Sr的说法正确的是A．质子数为90B．中子数为38C．电子数为52D．质量数为90-高二化学
• 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是A．简单离子半径：B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电-高三化学
• 医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是()A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有-高三化学
• (双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()。A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍难溶于水C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反-高一化学
• 已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种B．5种C．6种D．1000种-高三化学
• 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的密度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中久置的镁带-高三化学
• 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。（3）表-高一化学
• X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的电子层数比Y少C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价-化学
• 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族-高一化学
• 据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是()。AH-高一化学
• 元素的种类和原子的种类()。A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定-高一化学
• 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期-高一化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最-高三化学
• 下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单-高三化学
• Se是人体必需的微量元素，下列有关和的说法正确的是()A．和的核外电子数不同B．和的中子数分别为78和80C．和的质量数不同，是同种元素D．和的质子数相同，是同一种核素-高三化学
• 以下说法中，不违背科学规律的是()①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化④改-高三化学
• 据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为A．136B．50C．88D．222-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的化学式是;(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3)写出单质Z与钠反应的化-高一化学
• 第三周期第ⅣA族的元素原子序数是。钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是。短周期元素中,族序数=周期序数的元素有;族序数等于周期序数2倍的元素有;周期序数=族-高一化学
• 下列各组比较中正确的是()。A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．密度:Li<Na<K<Rb<CsD．
• 已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A．原子序数c>a>b>dB．离子半径C3+>D->B+>A2+C．原子
• 已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）（1）钾元素的原子序数为：（2）钾元素的原子在反应中易（填“得到”或“失去”）个电子，表现出性（填“氧化性”或“还原性”）（3）钾元素的金属性（填-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应水-高一化学
• 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比-高一化学