推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族-高一化学

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• 元素的种类和原子的种类()。A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定-高一化学
• 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期-高一化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最-高三化学
• 下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单-高三化学
• Se是人体必需的微量元素，下列有关和的说法正确的是()A．和的核外电子数不同B．和的中子数分别为78和80C．和的质量数不同，是同种元素D．和的质子数相同，是同一种核素-高三化学
• 以下说法中，不违背科学规律的是()①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化④改-高三化学
• 据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为A．136B．50C．88D．222-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的化学式是;(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3)写出单质Z与钠反应的化-高一化学
• 第三周期第ⅣA族的元素原子序数是。钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是。短周期元素中,族序数=周期序数的元素有;族序数等于周期序数2倍的元素有;周期序数=族-高一化学
• 下列各组比较中正确的是()。A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．密度:Li<Na<K<Rb<CsD．
• 已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A．原子序数c>a>b>dB．离子半径C3+>D->B+>A2+C．原子
• 已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）（1）钾元素的原子序数为：（2）钾元素的原子在反应中易（填“得到”或“失去”）个电子，表现出性（填“氧化性”或“还原性”）（3）钾元素的金属性（填-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应水-高一化学
• 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比-高一化学
• 下列叙述正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．非金属的最高价含氧酸都具-高三化学
• A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是()A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子的最外层电子数之和为8C．A和B原子的最外层电子数之差为7D．A和B原-高三化学
• 下列说法中不正确的是()A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合-高三化学
• X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子可做半导体材料焰
• 有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()。A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。(2)表中最活泼的金属是___
• 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca(OH)2D．若离子半径：R
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是A．热稳定性：CH4>NH3>H2OB．还原性：<<C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半径：Na>Mg&g
• 在下列元素中,原子半径最小的是A．CB．NC．OD．F-高一化学
• 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出单质X的结构-高一化学
• 用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、-高三化学
• A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表-高三化学
• 下列比较不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋-高三化学
• 下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A．P原子：1s2；Q原子：2s2B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上-高
• （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半
• YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．和是两种不同的核素-高三化学
• 某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于()。A．第二周期B．第三周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族-高一化学
• 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是（）A．13C与1
• 下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO3-高一化学
• A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素原子的最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是A．Mg、Al、BB．Li、Be、MgC．-高一化
• 下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．-高一化学
• 甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得-高一化学
• I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与-高一化学
• 不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最-高三化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦请用化学符号按要求回答下列问题：（1）这七种元素中，非金属性最强的是，在元素周期-高二
• 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数-高一化学
• 在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种B．2种C．3种D．4种-高三化学
• 如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应-高三化学
• 中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为A．2(x＋n)B．2(x－n)+1C．2(x+n)+1D．n＋2-高一化学
• 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．电负性：I>Cl>Br>FC．第一电离能：N>O>CD．沸点：H2O
• 下列说法正确的是()A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕-高三化学
• 下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C-高一化学
• 价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大-高二化学