中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为A．2(x＋n)B．2(x－n)+1C．2(x+n)+1D．n＋2-高一化学

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• 下列说法正确的是()A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕-高三化学
• 下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C-高一化学
• 价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大-高二化学
• 下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（）。A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al-高二化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）。A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱-高二化学
• 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 下图为原子结构模型的演变图，⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史-高一化学
• 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力-高三化学
• 俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是()A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177D．是同一种核素-高三化学
• （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0-高三化学
• 请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P-高二化学
• 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12-高一化学
• 下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢-高一化学
• 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA-高二化学
• 下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非-高一化学
• 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变-高一化学
• 下列有关电负性的说法中正确的是（）。A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属-高二化学
• 如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．原子半径：B．热稳定性：C．还原性：D．酸性：-高三化学
• 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点-高三化学
• X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将-高一化学
• 下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学
• 放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（）：＋―→＋，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A．该变化说明原子核在一般的化学反应-高一化学
• 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期主族元素的原子-高三化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)m
• 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子-高三化学
• A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子；C、D同周期；D的质子数比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同-高三化学
• 下列属于同位素的一组是A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．金刚石、石墨、D．H、D、T-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核-高二
• 下列所述变化规律正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大-高一化学
• 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2-高一化学
• M2+有两个电子层，则M在周期表中的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期IIA族C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族-高一化学
• 下图中，能正确表示基态硅原子的是ABCD-高二化学
• 和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列-高一化学
• 下列元素中价电子排布不正确的是()A．V：3d34s2B．Cr：3d44s2C．Ar：3s23p6D．Ni：3d84s2-高三化学
• 下列说法中正确的是()A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个-高三化学
• 已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C-高三化学
• 在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物-高三化学
• Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可-高三化学
• 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T58
• （14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XYZW（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW（3）写出下列反应方程式：X+YZ+YW+Y-高一化学
• （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。II.（6分）铍和铝-高一化学
• X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X的质量分数为44.1%；B中X的质量分数为34.5%，则B的化学式为（）A．X2YB．XYC．XY3D．X3Y-化学
• 图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu-高三化学
• （10分）镁和钙是第ⅡA族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所-化学
• 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H-和Be2+的离子半径C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D．在NH
• 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化-高一化学
• A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最-高
• A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形-高三化学