下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢-高一化学

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• 下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非-高一化学
• 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变-高一化学
• 下列有关电负性的说法中正确的是（）。A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属-高二化学
• 如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．原子半径：B．热稳定性：C．还原性：D．酸性：-高三化学
• 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点-高三化学
• X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将-高一化学
• 下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学
• 放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（）：＋―→＋，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A．该变化说明原子核在一般的化学反应-高一化学
• 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期主族元素的原子-高三化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)m
• 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子-高三化学
• A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子；C、D同周期；D的质子数比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同-高三化学
• 下列属于同位素的一组是A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．金刚石、石墨、D．H、D、T-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核-高二
• 下列所述变化规律正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大-高一化学
• 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2-高一化学
• M2+有两个电子层，则M在周期表中的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期IIA族C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族-高一化学
• 下图中，能正确表示基态硅原子的是ABCD-高二化学
• 和是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列-高一化学
• 下列元素中价电子排布不正确的是()A．V：3d34s2B．Cr：3d44s2C．Ar：3s23p6D．Ni：3d84s2-高三化学
• 下列说法中正确的是()A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个-高三化学
• 已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C-高三化学
• 在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物-高三化学
• Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可-高三化学
• 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T58
• （14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XYZW（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW（3）写出下列反应方程式：X+YZ+YW+Y-高一化学
• （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。II.（6分）铍和铝-高一化学
• X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X的质量分数为44.1%；B中X的质量分数为34.5%，则B的化学式为（）A．X2YB．XYC．XY3D．X3Y-化学
• 图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu-高三化学
• （10分）镁和钙是第ⅡA族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所-化学
• 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H-和Be2+的离子半径C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D．在NH
• 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化-高一化学
• A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最-高
• A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形-高三化学
• 为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要-高三化学
• 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解-高二化学
• 元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/（kJ·mol－1）57818172745115781483118378则元素A的常见价态是（）。A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6-高二化学
• 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()。A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素-高
• （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①ⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑩的离子结构示意图为。（2）④⑤⑥⑨⑩的
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最-高三化学
• A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）A、B、C三种元素的名称分别为__-高一化学
• 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（）。A．能级是描述电子运动的电子云形状B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态-高二化学
• X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不-高三化学
• 有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（）A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞-高一化学
• 气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（）。A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合-高三化学
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。-高三化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是()。WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定-高三化学
• X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单-高三化学