下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（）。A．能级是描述电子运动的电子云形状B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态-高二化学

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• 有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（）A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞-高一化学
• 气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（）。A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合-高三化学
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。-高三化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是()。WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定-高三化学
• X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________________________________
• 对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）。①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量-高二化学
• 和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关Th的说法正确的是（）A．的原子核内中子数比质子数多140B．和的化学性质相同C．Th元素的相对原子质量是230D．转化成是化学变化-高三化学
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素-高三化学
• 下列分子中，中心原子为sp2杂化的是（）A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3-高二化学
• 已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布。（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？（3）M元素在周期表中的位置。-高二化学
• 由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。（1）第4周期ⅥB族；（2）第5周期ⅠB族；（3）第5周期ⅣA族；（4）第6周期ⅡA族；（5）第4周期ⅦA族。-高二化学
• 下列说法中，正确的是（）。A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的过渡元素都是金属元素-高二化学
• 下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，-高三化学
• 光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。（1）砷与氮-高三化
• 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）。A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．不同能量的电子在核外运动占-高二化学
• 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()。A．1种B．2种C．3种D．4种-高三化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是()A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相-高三化学
• 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）。A．①④B．②③C．②④D．①⑤-高二化学
• A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正化合-高三化学
• 下列结论不正确的是()A．微粒半径：S>S2－>Cl－>FB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．离子还原性：
• 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A．原-高三化学
• A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rY>rXC．Y、W元-
• 原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同X有多种氧化物，如XO、XO2-高三化学
• 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化
• 下列关于四个量子数的说法中，正确的是（）。A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取-高二化学
• n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）。A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目-高二化学
• X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是()A．X、Y、Z三种元-高三化学
• 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子-高三化学
• （10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。（2）地-高一化学
• 下列微粒半径大小比较错误的是（）。A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F-高二化学
• 下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（）。A．金属阳离子的半径大于它的原子半径B．金属阳离子的半径小于它的原子半径C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等D．非金属阴离子的半径-高二化学
• 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。-高一化学
• 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是()。A．电负性：C>AB．离子氧化性：C>DC．氢化物稳定性：A>BD．原子
• 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZY-高三
• A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外-高三化学
• 下列符号表示的轨道中具有球对称性的是（）。A．7sB．4fC．5dD．3p-高二化学
• 已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、-高三化学
• -化学
• 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A．最外层电子数：甲>乙>丙>-高三化学
• 元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（）。A．原子的相对原子质量呈现周期性变化B．元素的化合价呈现周期性变化C．原子的性质呈现周期性变化D．元素原子的核外电子-高二化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体-高一化
• 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________-高一化学
• 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()。A．在已知碱金属元素-高一化学
• 五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()A．原子半径：Z＜W＜RB．金属性：X＞ZC．氢氧化物的碱性：Z＞W＞RD．最外层电子数：X＞Y-高三化学
• 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）-高三化学