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> 光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。(1)砷与氮-高三化
光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。(1)砷与氮-高三化
题目简介
光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。(1)砷与氮-高三化
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光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y
3
Al
5
O
12
)芯片封装在一起做成的,如图所示。
(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。
(2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。
(3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)GaAs (2)5Al2O3·3Y2O3(3)③⑤
(1)砷元素位于ⅤA族,砷元素的最低化合价为-3,砷化镓的化学式为GaAs。(3)根据图示中离子流向,阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,故a极为负极,b极为正极。高分子的相对分子质量应大于5 000,氮化镓为小分子,①错误;电子流向与电流流向相反,电流由正极流向负极,即由b极流向a极,②错误;光伏电池将太阳能直接转化为电能,③正确;N型半导体为负极,P型半导体为正极,④错误;工业精炼粗铜,粗铜在阳极发生氧化反应,用精铜作阴极,Cu2+在阴极发生还原反应,电解池的阴极与光伏电池的负极a连接,⑤正确。
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在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为()。A.1种B.2种C.3种D.4种-高三化学
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是()A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相-高三化学
原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是()。A.①④B.②③C.②④D.①⑤-高二化学
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,关于两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正化合-高三化学
下列结论不正确的是()A.微粒半径:S>S2->Cl->FB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.氧化性:Cl2>S>Se>TeD.离子还原性:
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.原-高三化学
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E-、C+、A+的半径逐渐减小-高三化学
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B.原子半径的大小顺序为:rW>rZ>rY>rXC.Y、W元-
原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子排布在三个能级上,且有三个电子能量相同X有多种氧化物,如XO、XO2-高三化学
关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()。A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半-高二化学
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化
下列关于四个量子数的说法中,正确的是()。A.电子的自旋磁量子数是±,表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取-高二化学
n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的()。A.数目B.空间伸展方向C.能量高低D.电子数目-高二化学
X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是()A.X、Y、Z三种元-高三化学
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子-高三化学
(10分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。(2)地-高一化学
下列微粒半径大小比较错误的是()。A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F-高二化学
下列关于微粒半径的叙述中,正确的是()。A.金属阳离子的半径大于它的原子半径B.金属阳离子的半径小于它的原子半径C.非金属阴离子的半径与其原子半径相等D.非金属阴离子的半径-高二化学
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。-高一化学
已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是()。A.电负性:C>AB.离子氧化性:C>DC.氢化物稳定性:A>BD.原子
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZY-高三
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外-高三化学
下列符号表示的轨道中具有球对称性的是()。A.7sB.4fC.5dD.3p-高二化学
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、-高三化学
-化学
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体,其燃烧热为QKJ/mol单质常温-高二化学
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A.最外层电子数:甲>乙>丙>-高三化学
元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是()。A.原子的相对原子质量呈现周期性变化B.元素的化合价呈现周期性变化C.原子的性质呈现周期性变化D.元素原子的核外电子-高二化学
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为白色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体-高一化
甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第________-高一化学
金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()。A.在已知碱金属元素-高一化学
五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断正确的是()A.原子半径:Z<W<RB.金属性:X>ZC.氢氧化物的碱性:Z>W>RD.最外层电子数:X>Y-高三化学
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,则A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()-高三化学
首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是()。A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克-高二化学
不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用-高三化学
今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和-高一化学
下列表示式错误的是()。A.Na+的轨道表示式B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1-高二化学
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种):。(
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示-高二化学
下列说法中正确的是()。A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料B.H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D.Cl、S、N元素的非金属性-
下列说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等-高三化学
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1-+
若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似,电子排布有7个电子层,且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()。A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定-高一化学
短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大,且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下-高三化学
下表列出短周期8种元素的部分性质,有关叙述不正确的是()原子①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高价/最低价-2+1+2+5-3+
有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元-高二化学
(1)19世纪末,人们开始揭示原子内部的秘密,最早发现电子的科学家是________。(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点:①原子是不能再分的粒子,②同-高二化学
下列说法正确的是()。A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D-高二化学
生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()。A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失-高二化学
(15分)1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X、Y、W位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,Z可形成型化合物,常温下W的单质为气态。-高三化学
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光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。(1)砷与氮-高三化
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(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。
(2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。
(3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极
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