下列结论不正确的是()A．微粒半径：S>S2－>Cl－>FB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．离子还原性：

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• A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rY>rXC．Y、W元-
• 原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同X有多种氧化物，如XO、XO2-高三化学
• 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化
• 下列关于四个量子数的说法中，正确的是（）。A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取-高二化学
• n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）。A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目-高二化学
• X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是()A．X、Y、Z三种元-高三化学
• 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子-高三化学
• （10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。（2）地-高一化学
• 下列微粒半径大小比较错误的是（）。A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F-高二化学
• 下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（）。A．金属阳离子的半径大于它的原子半径B．金属阳离子的半径小于它的原子半径C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等D．非金属阴离子的半径-高二化学
• 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。-高一化学
• 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是()。A．电负性：C>AB．离子氧化性：C>DC．氢化物稳定性：A>BD．原子
• 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZY-高三
• A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外-高三化学
• 下列符号表示的轨道中具有球对称性的是（）。A．7sB．4fC．5dD．3p-高二化学
• 已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、-高三化学
• -化学
• 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A．最外层电子数：甲>乙>丙>-高三化学
• 元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（）。A．原子的相对原子质量呈现周期性变化B．元素的化合价呈现周期性变化C．原子的性质呈现周期性变化D．元素原子的核外电子-高二化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体-高一化
• 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________-高一化学
• 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()。A．在已知碱金属元素-高一化学
• 五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()A．原子半径：Z＜W＜RB．金属性：X＞ZC．氢氧化物的碱性：Z＞W＞RD．最外层电子数：X＞Y-高三化学
• 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）-高三化学
• 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（）。A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克-高二化学
• 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用-高三化学
• 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和-高一化学
• 下列表示式错误的是（）。A．Na＋的轨道表示式B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：。（
• A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示-高二化学
• 下列说法中正确的是()。A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D．Cl、S、N元素的非金属性-
• 下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等-高三化学
• 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态＋6＋1－＋
• 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()。A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下-高三化学
• 下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是()原子①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高价/最低价－2＋1＋2＋5－3＋
• 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元-高二化学
• （1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。（2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同-高二化学
• 下列说法正确的是（）。A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D-高二化学
• 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）。A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失-高二化学
• （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。-高三化学
• Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用-高二化学
• 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0．0770．0750．1020．099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．X与W形成XW4时，各原
• 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()。A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径-高一化学
• 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族-高三化学
• 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A．非金属性：F＞S＞ClB．原子半径：Cl＞S＞FC．稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞S2－＞F－-高三化