（1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。（2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同-高二化学

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• 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）。A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失-高二化学
• （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。-高三化学
• Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用-高二化学
• 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0．0770．0750．1020．099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．X与W形成XW4时，各原
• 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()。A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径-高一化学
• 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族-高三化学
• 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A．非金属性：F＞S＞ClB．原子半径：Cl＞S＞FC．稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞S2－＞F－-高三化
• 某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（）。A．3B．4C．5D．2-高二化学
• 下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）。A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2-高二化学
• 决定元素种类的是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数-高一化学
• 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④
• 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化-高三化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C．Y-高三化学
• 1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（）。A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B．提出了原子核是可-高二化学
• (1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质
• 下列叙述中，正确的是（）。A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的-高二化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数-高二化学
• I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元-高
• Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。Ⅱ.核电荷数小于18的两-高二化学
• 卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①：2NH3+3F2NF3+3NH4F利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体；反应②：TaI4（g）+S2（
• 月球含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是()A．核外电子排布为B．原子核内有1个中子C．与He互为同位素D．比He具有相同的质子数-高三化学
• A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期-高三化学
• 下列说法正确的是（）。A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广-高二化学
• 关于原子模型的演变过程，正确的是（）。A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学-高二化学
• 某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0能级上，则该元素的原子序数为（）。A．14B．19C．20D．33-高二化学
• 镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()。A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水-高一化学
• 核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()。A．该元素在第3周期第ⅣA族B．该-高一化学
• R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）。A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元-
• 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研-高一化学
• 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．5B．6C．7D．8-高二化学
• 碳及其化合物应用广泛。I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。（2
• X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知XYZWA．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可-高三化
• R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是A．若它能形成①时，则不可能-高
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者-高三化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。A．C1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3＋1s22s22p6-高二化学
• 下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（）。A．1s22s12p2B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1-高二化学
• 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）。A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态-高二化学
• 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，-高二化学
• 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是A．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强-高三化学
• I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图_______________。（2）列举一个事实-高三化
• X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子的结构示意图为_-高一化学
• 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()。A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4-高一化
• 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()。①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D-高一化学
• 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学-高一化学
• 各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（）。A．能量最低原则B．泡利不相容-高二化学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．第一电离能X<YC．电负性X>YD．X和Y的核电荷数之差-高二
• 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它-高一化学