各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（）。A．能量最低原则B．泡利不相容-高二化学

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• 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它-高一化学
• 下列排列顺序中错误的是（）。A．原子半径：O<S<NaB．稳定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：Al（OH）3<
• 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()-高二化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤-高三化学
• 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。②下列叙述不正确的是___________
• 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()。A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最-高一化学
• 下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变-高三化学
• 已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与-高一化学
• 对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（）。A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准C．s能级有自旋方向相反的两-高二化学
• A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。A．a－4B．a＋5C．a＋3D．a＋4-高二化学
• 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H
• 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．C、P、S元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大-高二化学
• 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐-高一化学
• A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：(1)A的元素名称-高一化学
• 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式。（-高三化学
• 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17-高一化学
• 核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素-高一化学
• (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是__________。（2）Y元素的原子结构示意图是__________，
• X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rWB．四种元素形成的单-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水-高一化学
• 下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个-高二化学
• 五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2下列叙述正确的是（）。A．
• A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8B．n+18C．n+32D．n+20-高一化学
• 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()。A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同-高一化学
• W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的-高三化学
• 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期第Ⅷ族，B．第四周期第ⅤA族，C．第三周期第ⅤB族，D．第四周期第Ⅷ族-高二化学
• 根据下表信息，判断以下叙述正确的是()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢
• X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()-高一化学
• A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18-高一化学
• 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。A．1sB．2pxC．2pyD．2pz-高二化学
• X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）。A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一-高二化学
• 若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（）。A．1B．3C．5D．6-高二化学
• 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．电子数D．质量-高一化学
• 根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是A．ClB．SC．NaD．Mg-高二化学
• 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2-高一化学
• 下列说法正确的是A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D．除稀有气体外的非-高三化学
• 下列说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体-高二化学
• 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是-高三化学
• 下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C稀有气体原子的最外层电子数都是8；D-高二化学
• 已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号
• 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p63d64s2D．1s22s22p
• 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（）A．ns1B．ns2C．ns2np6D．ns2np2-高二化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1．860．991．431．600．750．74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1——
• 短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是A．X、Z的高价态氧化物性质相似B．工业上常用电解法生产-高三化学
• 有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是-高一化学
• 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()。①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原-高一化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质-高一化学
• A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；（1）根据信息①：A一定不是（填序号）；A．氢-高三化学
• 不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）。A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外-高二化学
• 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>