核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()。A．该元素在第3周期第ⅣA族B．该-高一化学

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• 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．5B．6C．7D．8-高二化学
• 碳及其化合物应用广泛。I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。（2
• X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知XYZWA．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可-高三化
• R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是A．若它能形成①时，则不可能-高
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者-高三化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。A．C1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3＋1s22s22p6-高二化学
• 下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（）。A．1s22s12p2B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1-高二化学
• 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）。A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态-高二化学
• 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，-高二化学
• 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是A．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强-高三化学
• I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图_______________。（2）列举一个事实-高三化
• X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子的结构示意图为_-高一化学
• 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()。A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4-高一化
• 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()。①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D-高一化学
• 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学-高一化学
• 各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（）。A．能量最低原则B．泡利不相容-高二化学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．第一电离能X<YC．电负性X>YD．X和Y的核电荷数之差-高二
• 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它-高一化学
• 下列排列顺序中错误的是（）。A．原子半径：O<S<NaB．稳定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：Al（OH）3<
• 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()-高二化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤-高三化学
• 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。②下列叙述不正确的是___________
• 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()。A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最-高一化学
• 下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变-高三化学
• 已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与-高一化学
• 对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（）。A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准C．s能级有自旋方向相反的两-高二化学
• A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。A．a－4B．a＋5C．a＋3D．a＋4-高二化学
• 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H
• 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．C、P、S元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大-高二化学
• 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐-高一化学
• A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：(1)A的元素名称-高一化学
• 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式。（-高三化学
• 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17-高一化学
• 核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素-高一化学
• (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是__________。（2）Y元素的原子结构示意图是__________，
• X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rWB．四种元素形成的单-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水-高一化学
• 下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个-高二化学
• 五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2下列叙述正确的是（）。A．
• A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8B．n+18C．n+32D．n+20-高一化学
• 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()。A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同-高一化学
• W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的-高三化学
• 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期第Ⅷ族，B．第四周期第ⅤA族，C．第三周期第ⅤB族，D．第四周期第Ⅷ族-高二化学
• 根据下表信息，判断以下叙述正确的是()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢
• X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()-高一化学
• A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18-高一化学
• 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。A．1sB．2pxC．2pyD．2pz-高二化学
• X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）。A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一-高二化学
• 若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（）。A．1B．3C．5D．6-高二化学