已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）（1）钾元素的原子序数为：（2）钾元素的原子在反应中易（填“得到”或“失去”）个电子，表现出性（填“氧化性”或“还原性”）（3）钾元素的金属性（填-高一化学

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• 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比-高一化学
• 下列叙述正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．非金属的最高价含氧酸都具-高三化学
• A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是()A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子的最外层电子数之和为8C．A和B原子的最外层电子数之差为7D．A和B原-高三化学
• 下列说法中不正确的是()A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合-高三化学
• X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子可做半导体材料焰
• 有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()。A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。(2)表中最活泼的金属是___
• 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca(OH)2D．若离子半径：R
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是A．热稳定性：CH4>NH3>H2OB．还原性：<<C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半径：Na>Mg&g
• 在下列元素中,原子半径最小的是A．CB．NC．OD．F-高一化学
• 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出单质X的结构-高一化学
• 用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、-高三化学
• A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表-高三化学
• 下列比较不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋-高三化学
• 下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A．P原子：1s2；Q原子：2s2B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上-高
• （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半
• YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．和是两种不同的核素-高三化学
• 某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于()。A．第二周期B．第三周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族-高一化学
• 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是（）A．13C与1
• 下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO3-高一化学
• A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素原子的最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是A．Mg、Al、BB．Li、Be、MgC．-高一化
• 下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．-高一化学
• 甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得-高一化学
• I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与-高一化学
• 不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最-高三化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦请用化学符号按要求回答下列问题：（1）这七种元素中，非金属性最强的是，在元素周期-高二
• 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数-高一化学
• 在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种B．2种C．3种D．4种-高三化学
• 如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应-高三化学
• 中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为A．2(x＋n)B．2(x－n)+1C．2(x+n)+1D．n＋2-高一化学
• 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．电负性：I>Cl>Br>FC．第一电离能：N>O>CD．沸点：H2O
• 下列说法正确的是()A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕-高三化学
• 下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C-高一化学
• 价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大-高二化学
• 下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（）。A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al-高二化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）。A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱-高二化学
• 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 下图为原子结构模型的演变图，⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史-高一化学
• 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力-高三化学
• 俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关和的说法错误的是()A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177D．是同一种核素-高三化学
• （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0-高三化学
• 请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P-高二化学
• 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12-高一化学
• 下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢-高一化学
• 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA-高二化学
• 下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非-高一化学
• 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变-高一化学