A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称:A,B。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A,B。 (3)用电子式表示A、B形成的化合物。
题型：单选题难度：中档来源：不详
答案
(1)钙 溴 (2)Ca2+ Br- (3)∶]-Ca2+∶]-
从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层,所以A原子也有4个电子层,由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol,说明A的离子为+2价,即A原子最外层有2个电子。 依题意:A ~ H2 M 2 0.4 g 0.02 g M=40 则A为钙元素。
题目简介
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的-高一化
题目详情
(1)写出这两种元素的名称:A ,B 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A ,B 。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。
答案
(2)Ca2+
(3)
依题意:A ~ H2
M 2
0.4 g 0.02 g
M=40 则A为钙元素。