某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()。A．14B．15C．16D．17-高一化学

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• 下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素-高一化学
• 第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构()。A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相-高一化学
• 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()。A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2-高一化学
• 下列说法正确的是A．与互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应一定发生化-高一化学
• 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．AlB．PC．ArD．K-高三化学
• 下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：-高三化学
• 若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有-高三化学
• 下列叙述中正确的是()A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-
• 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y&-化学
• 对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1
• X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况-高三化学
• 原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()。A．大于B．小于C．等于D．不能确定-高一化学
• 据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预-高一化学
• 已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()。A．6种B．10种C．11种D．12种-高一化学
• 下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)-高一化学
• 以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列
• 下列说法正确的是()。A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C是碳元素的三种核素D．O含有相同的中子数-高一化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______.（2）元素的非金属性为（原子的得-高三化学
• 短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A．原子半径;Z＜Y＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜WC．含X的化合物形成的溶液一-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强D．金属离子-高三化学
• 下列有关物质结构的说法正确的是：A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D-高一化学
• 在11g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()。A．NAB．2NAC．6NAD．10NA-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周-高三化学
• 下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用-高三化学
• 有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离-高一化学
• (双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中-高一化学
• （9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价-高一化学
• 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18OA．与16O=C=16O互为同素异形体B．与18O=C=18O
• 下列粒子半径最小的是A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－-高一化学
• 下列说法正确的是()。A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D．分-高一化学
• 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性-高一化学
• 外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族-高三化学
• 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A．B．C．D．-高一化学
• A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的-高一化
• 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：C＜BB．元-高二化学
• (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。(2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：①当x－y＝10时，该粒子为(填“原子-高三化学
• 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的-高三化学
• 钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中不正确的是()。A．上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30B．题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C．题述中包括5种钛原子,即钛的-高
• 下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．和是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均-高三化学
• 下列有关表述正确的是()A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．K的原子结构示意图：-高三化学
• 下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．1S22S22p6B．C．D．-高三化学
• 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br-高一化学
• 根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(-高一化学
• 第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()。A．常温下-高一化学
• (双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。A．X的主要化合价是-2、+4、+6B．X可以形成稳定的气态氢化物C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D．X的简单阴-高一化
• 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．处于金属与非金属的分界线上D．-高一化学
• X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX+含有电子的物质的量(mol)是()。A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m-高一化学