各组性质比较的表示中，正确的是()。A．酸性：HI<HBr<HCl<HFB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．氧化性：F2<Cl2<Br2<I

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• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.
• 下列说法正确的是A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中-高三化学
• 下列说法中不正确的是（）A．HF的稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同-高一化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br
• 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是WZXYA．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化-高三化学
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，-高一化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而-高一化学
• 在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料-高一化学
• 2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都-高一化学
• X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的-高三化学
• 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．提出电离学说-高一化学
• 下列各组物质中，互为同位素的是A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2-高一化学
• 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合-高一化学
• 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周-高一化学
• 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是()A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数-高三化学
• 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和比较，下列叙述中不正确的是（）A．具有非常接近的相对原子质量B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子D．-高一化学
• 下列说法不正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式C．任何能层中的d能级的轨道数都为5D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排-高
• X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W-高三化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正-高三化学
• 甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液-高三化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电-高一化学
• V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历-高三化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n-高一化学
• （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y-高一化学
• 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为，元素②-高一化学
• 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可-高三化学
• 关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A．电子只能在电子云轮廓图中运动B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D．能层不同，-高三化学
• 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高一化学
• X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且-高三化学
• 下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中-高三化学
• 一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）A．98252Cf原子中，中子数为154B．98252Cf原子中，质子数为98C．98252
• X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分-高三化学
• X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列-高三化学
• 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第ⅠA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻-高一化学
• X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列-高一化学
• 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a－b＝m－n②元素的原子序数a＞b＞c
• 下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8-高二化学
• 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高化合价为＋4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分-高一化学
• 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A
• 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXBCD．-高一化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生-高一化学
• 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/n-高三化学
• 氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是（填序-高三化学
• X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)
• A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是，该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；该元素的-高二化学
• 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31PB．-高一化学
• W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质-高三化学
• 与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．COC．NO2D．CO2-高一化学