某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（）A．一定是活泼金属元素B．一定是活泼非金属元素C．X的氧化物有两性D．X一定能形成-化学

更多内容推荐

• 下列排序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiCD．沸点：PH3＜NH3＜H2O-高二化学
• 下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl-C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg-高二化学
• 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，-高三化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是元素甲乙丙丁戊化合价－3－2＋1－4－1A．丙的常见氧化物有两-高三化学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<-高
• 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：。（填元素符
• 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子-高一化学
• 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z&-高一化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
• 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12-高一化学
• 下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞Cl＞Na＞AlC．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中-高三化学
• X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是。（2）画出“c”的简化电子排布式。（3）第三周期8种元素按单质熔点-高二化学
• 已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×0－10mD．0.70×10－10m-高一化学
• 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是A．由Q与Y形
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶-高一化学
• 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(）A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧化-高一化学
• 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2—＞Z—C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜
• 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性-高一化学
• 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子序数：A＞B②离子半径：aAm＋＜bBn－③原子半径：A＜B④元素所在的周期数：A＞-
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y-高一化学
• M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表-高二化学
• 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高化合价呈+5价D．该元素的-高二化学
• 有：①168O、188O②H2O、D2O③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是-高一化学
• 下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是-高二化学
• 4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子还原性：A(n
• 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF-高一化学
• 各组性质比较的表示中，正确的是()。A．酸性：HI<HBr<HCl<HFB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．氧化性：F2<Cl2<Br2<I
• 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.
• 下列说法正确的是A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中-高三化学
• 下列说法中不正确的是（）A．HF的稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同-高一化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br
• 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是WZXYA．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化-高三化学
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，-高一化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而-高一化学
• 在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料-高一化学
• 2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都-高一化学
• X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的-高三化学
• 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．提出电离学说-高一化学
• 下列各组物质中，互为同位素的是A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2-高一化学
• 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合-高一化学
• 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周-高一化学
• 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是()A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数-高三化学