下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．Z的原子序数可能是X的两倍B．单质的活泼性可能是Y＜ZC．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D．分别由Y、W形成-高三化学

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• 某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（）A．一定是活泼金属元素B．一定是活泼非金属元素C．X的氧化物有两性D．X一定能形成-化学
• 在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A．M位于元素周期表的第VA族B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3-中的M元素只能被还
• 下列排序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiCD．沸点：PH3＜NH3＜H2O-高二化学
• 下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl-C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg-高二化学
• 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，-高三化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是元素甲乙丙丁戊化合价－3－2＋1－4－1A．丙的常见氧化物有两-高三化学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<-高
• 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：。（填元素符
• 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子-高一化学
• 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z&-高一化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
• 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12-高一化学
• 下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞Cl＞Na＞AlC．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中-高三化学
• X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是。（2）画出“c”的简化电子排布式。（3）第三周期8种元素按单质熔点-高二化学
• 已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×0－10mD．0.70×10－10m-高一化学
• 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是A．由Q与Y形
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶-高一化学
• 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(）A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧化-高一化学
• 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2—＞Z—C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜
• 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性-高一化学
• 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子序数：A＞B②离子半径：aAm＋＜bBn－③原子半径：A＜B④元素所在的周期数：A＞-
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y-高一化学
• M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表-高二化学
• 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高化合价呈+5价D．该元素的-高二化学
• 有：①168O、188O②H2O、D2O③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是-高一化学
• 下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是-高二化学
• 4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子还原性：A(n
• 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF-高一化学
• 各组性质比较的表示中，正确的是()。A．酸性：HI<HBr<HCl<HFB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．氧化性：F2<Cl2<Br2<I
• 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.
• 下列说法正确的是A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中-高三化学
• 下列说法中不正确的是（）A．HF的稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同-高一化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br
• 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是WZXYA．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化-高三化学
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，-高一化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而-高一化学
• 在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料-高一化学
• 2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都-高一化学
• X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的-高三化学
• 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．提出电离学说-高一化学
• 下列各组物质中，互为同位素的是A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2-高一化学
• 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合-高一化学