下列关于1～18号元素的说法正确的是A．原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素-高一化学

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• X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三-高三化学
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3<H2S<HClD．熔沸点：H2O&
• 下列说法正确的是（）A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构C．多电子原子中，在离核较近的区域运-高三化学
• X、Y、Z、W属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多-高三化学
• 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气-高三化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物&-高三化学
• 下列元素性质的递变规律正确的是()A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素-高三化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－
• （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1m-高一化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确-高三化学
• 下列对一些事实的解释错误的是事实解释A．温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B．加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的C．CO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和-高一化学
• 下列物质性质的递变关系正确的是A．原子半径：C>Al>Na>KB．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．离子半径：O2->F->Al
• 下列各组中，属于同位素的是（）A．和B．金刚石和石墨C．H2O和D2OD．、和-高二化学
• 下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（）A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C．原子半径随原子序数的增大而减-高二化学
• 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等-高三化学
• 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，-高一化学
• 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳-高三化学
• X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是XYWA．五种元素中，-高三化学
• 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多B．甲单质的熔沸点比乙的低C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D．甲能将乙的简单离子从-高一化学
• 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A．He：B．C．1s2D．-高二化学
• 在、、、、、中；（1）和互为同位素（2）和的质量数相等,但不能互称为同位素（3）和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素．-高一化学
• 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数-高一化学
• X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZA．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为-高三化学
• 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸-高三化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩小题1:表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。小题2:表中能形成两性氢氧-
• 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）A．B．C．D．-高三化学
• 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A．高氯酸的酸性比亚硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子多-高二化学
• 下列说法中，正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离-高三化学
• 有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是()A．粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+B．Z一定是稀有气体元素C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是X＜Z＜Y-化学
• I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是;其电子式为：（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是;（3）能形成气态-高一化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性-高三化学
• 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E可能是一种金属元素B．在ECl
• 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚-高三化学
• 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。（2）画出原子的结构示意图：④，⑤，⑧。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是-高一化学
• 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．Z的原子序数可能是X的两倍B．单质的活泼性可能是Y＜ZC．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D．分别由Y、W形成-高三化学
• 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABCA．Be、Na、AlB．C、Al、-高一化
• 某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（）A．一定是活泼金属元素B．一定是活泼非金属元素C．X的氧化物有两性D．X一定能形成-化学
• 在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A．M位于元素周期表的第VA族B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3-中的M元素只能被还
• 下列排序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiCD．沸点：PH3＜NH3＜H2O-高二化学
• 下列有关物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl-C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg-高二化学
• 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，-高三化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是元素甲乙丙丁戊化合价－3－2＋1－4－1A．丙的常见氧化物有两-高三化学
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<-高