下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．液态HCl，固态NaCl均

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• 现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀盐酸溶液⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（）A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．
• 室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合-
• 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1
• 0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大A．①②③B．①③
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少
• 体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较-高二化学
• 向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是-高二化学
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• 向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于Na-高二化学
• H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增
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• 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－
• 下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，-化学
• A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以溶解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1-化学
• 有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的-高二化学
• （1）有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，
• 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．-高三化学
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• 写出下列物质在水中的电离方程式：（1）Na2SO4（2）CH3COOH-高一化学
• 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全
• 氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的()A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O-化学
• 常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是A．该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3
• 已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR+HS－，2Z－+H2S（少量）2HZ+S2－。下列叙述正确的是A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki
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• )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的-高三化学
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• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0
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• 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值6.2×10—10（K）4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）6.6
• 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K
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• 下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶
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