下列解释事实的反应方程式正确的是A．氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH

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• 物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后
• 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）-高二化学
• 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8回答下列问题。（1）物质的
• 已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：（1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为；（2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是。（3）若溶-高二化
• 下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH；②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，
• 在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B．反应结-高三化学
• HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍-高二化学
• (1)下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。(2)H2S溶于水的电-高二化
• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．
• pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全-高二化学
• 根据右下表数据，下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10—4K1=""7.5×10—3K2=""6.2×10—8K3="&quo
• 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0．1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0．1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨-高二化学
• （1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．7×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11①HCOONa溶
• （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=-高二
• 可以判定某酸HA是弱电解质的事实是A．HA能与水以任意比互溶B．0.1mol·L－1HA溶液的pH约为3C．HA可与NaHCO3反应放出CO2D．HA溶液的导电能力很差-高二化学
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3C
• 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(
• 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀-高二化学
• 今有A．醋酸，B．盐酸，C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的-高二化学
• 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸-高二化学
• 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______
• 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：A_____________________
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×
• 25℃时，下列叙述中，正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液
• 常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
• (1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。(2)
• 25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=2，0.1mol·L-1HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c(O
• 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·
• 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1．75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5．71×10-10现有50mL0．2
• 根据要求填空：（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)；若加入少量
• 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()-高二化学
• 常温下，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是（）。A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．取HCl与HX各0.1mol溶
• 下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，＞＞B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量浓度的NaX、N-高三化学
• 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此-高二化学
• 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2C
• pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是A．X为弱酸，B
• 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是-高三化学
• 下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pHc（CrO42—）c（HCrO4—）c（Cr2O72—）c（H2CrO4）40.00030
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11下列选项错误的是A．等物质的量浓度的
• 室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(N
• 有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10
• 室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/c(NH4+)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c
• 从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为-高三化学
• 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0．1mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10mL0．1mol·L－1醋酸
• 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）-高二化学
• 下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（）A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液
• 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B．加水,平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mo
• 氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热-高二化学
• 对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C
• 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙b0