室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/c(NH4+)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c

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• 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0．1mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10mL0．1mol·L－1醋酸
• 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）-高二化学
• 下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（）A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液
• 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B．加水,平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mo
• 氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热-高二化学
• 对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C
• 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙b0
• 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.
• 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A．0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9D．大小相同的
• 稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液-高二化学
• 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH-高三化学
• 有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c(NH
• 室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固
• 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验-高三化学
• 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A．测定其导电性能相同B．与足量的锌粉反应的起始速率相同C．与足量的锌粉反应产-高三化学
• 双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条-高二化学
• 实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是A．K>KwB．K=KwC．K<KwD．无法比较-高三化学
• 已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A．+SO32―→+HSO3―B．+SO32―→+H
• A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)C.若a＝5，
• 运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBr
• 常温下,0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是()A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合
• 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定-高二化学
• 在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小C．加入少量NaOH固体
• 常温下，将0.05mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成Na
• 证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．浓氨水易挥发-高一化学
• 碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A．Ki1的表达式为B．Ki2对应的电离过程是HCO3—+H2OH3O++CO32—C．当碳酸的电离平
• 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是A．通入适量的HClB．加入适量的
• 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液
• 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大C．都能使溶液中比值
• 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L-高三化学
• H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A，②-高三化学
• （9分）下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水⑪NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号
• 有浓度为0．1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以
• 分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶-高二化学
• 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是()A．加入盐酸B．加入NaOH(s)C．加蒸馏水D．升高温度-高二化学
• 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．CN－+H2O+CO2→HC
• 关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋
• 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C．比较等体积、等-高三化学
• 在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡
• 常温下，浓度均为0．1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者p
• 在0．1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
• 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答-高三化学
• (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是-高三化学
• (1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c
• 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D．水溶液的导电能力很差-高二化学
• 回答下列问题。（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeC-高
• 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D-高二化学
• HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0.1mol•L－1HA中c(H+)=c(OH－)+c(A－)B．0.1mol•L－1HA与0.1mol•L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na
• 醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/
• 下列说法正确的是A．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡