下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D-高二化学

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• 醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/
• 下列说法正确的是A．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡
• 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的H-高二化学
• 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/c(OH—)-高二
• 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和100℃时的pHB．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度C．相同温度下，0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mo
• 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<
• （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是。-高二化学
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是
• 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c
• 常温下测得浓度均为0.1mol·L—1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHC
• 下列说法中，正确的是A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性-高二化学
• 温度一定时，用水稀释0.1mol·L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（）A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH_)的乘
• 向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离程度降低C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液-高二化
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)
• 在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入()A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水-高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• 常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合
• 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度-高二化学
• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol
• 下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2～3(室温下)C．0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．
• 常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若a+b=14，则混合后pH=7C．若混合后pH=5.3，则c
• 现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质,但其水-
• 已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－6mol·L－1，（1）25℃时，将0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混
• 下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S
• 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4
• 醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和-高二化学
• 下列物质对水的电离起抑制作用的是A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl-高二化学
• 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．
• 下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡D．相同温度下，测得同物质-高二化学
• 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN
• 下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常
• 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A．①②③B．②
• pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能确定-高三化学
• 请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mo
• 下列电离或水解方程式中，正确的是A．CH3COOH＝CH3COO-+H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+-高二
• 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分-高二化学
• 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加
• 在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是A.B.C.D.-高二化学
• 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．-高二化学
• 在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变B．加水，反应速率加快，平
• 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HN
• 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知-高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）［（a+2）＜7］C．10mL1mol/L
• 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋-高
• 室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A．溶液的pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．不变-高三化学
• 在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和-高二化学
• 将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是A．溶液中c(NH4+)＜c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1mol·L—1C．溶液的pH＞
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH="11"N
• 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mo-高二化
• 化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S-高一化学