醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和-高二化学

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• 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．
• 下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡D．相同温度下，测得同物质-高二化学
• 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN
• 下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常
• 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A．①②③B．②
• pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能确定-高三化学
• 请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mo
• 下列电离或水解方程式中，正确的是A．CH3COOH＝CH3COO-+H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+-高二
• 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分-高二化学
• 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加
• 在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是A.B.C.D.-高二化学
• 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．-高二化学
• 在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变B．加水，反应速率加快，平
• 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HN
• 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知-高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）［（a+2）＜7］C．10mL1mol/L
• 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋-高
• 室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A．溶液的pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．不变-高三化学
• 在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和-高二化学
• 将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是A．溶液中c(NH4+)＜c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1mol·L—1C．溶液的pH＞
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH="11"N
• 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mo-高二化
• 化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S-高一化学
• 在1L1mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3&mid
• 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12
• 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．乙酸能与水以任意比互溶B．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2C．10ml1mol/L乙酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液酸性
• 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示-高二化学
• 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5-
• 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－,据此判断以下叙述错误的是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常
• 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明H
• 常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒-高三化学
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)
• 电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表-高二化学
• 在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>
• pH="2"的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）A．电离平衡常数HA>HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH
• 下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH--高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• （6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。-高三化学
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的p-高二化学
• 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c（H﹢）-高二化学
• 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱-高二化学
• 甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH
• 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3）a、b、c
• 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(NH
• （10分）Ⅰ浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其由大到小的顺序是________。(2
• 在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的
• 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol&m
• 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．B．C．D．-高二化学
• 关于强弱电解质的叙述正确的是：（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．弱电解质的水溶液的导电能力比-高二化学
• 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH＞0。（1）常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______