在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是A.B.C.D.-高二化学

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• 在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变B．加水，反应速率加快，平
• 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HN
• 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知-高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）［（a+2）＜7］C．10mL1mol/L
• 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋-高
• 室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A．溶液的pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．不变-高三化学
• 在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和-高二化学
• 将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是A．溶液中c(NH4+)＜c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1mol·L—1C．溶液的pH＞
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH="11"N
• 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mo-高二化
• 化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S-高一化学
• 在1L1mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3&mid
• 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12
• 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．乙酸能与水以任意比互溶B．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2C．10ml1mol/L乙酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液酸性
• 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示-高二化学
• 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5-
• 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－,据此判断以下叙述错误的是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常
• 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明H
• 常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒-高三化学
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)
• 电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表-高二化学
• 在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>
• pH="2"的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）A．电离平衡常数HA>HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH
• 下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH--高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• （6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。-高三化学
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的p-高二化学
• 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c（H﹢）-高二化学
• 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱-高二化学
• 甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH
• 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3）a、b、c
• 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(NH
• （10分）Ⅰ浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其由大到小的顺序是________。(2
• 在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的
• 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol&m
• 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．B．C．D．-高二化学
• 关于强弱电解质的叙述正确的是：（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．弱电解质的水溶液的导电能力比-高二化学
• 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH＞0。（1）常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______
• 下列事实中，能证明硫酸是强酸的是A．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LB．能跟锌反应产生氢气C．能使石蕊试液变红D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体-高二化学
• 下列事实中，能证明硫酸是强酸的是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟锌反应产生氢气C．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LD．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体-高一化学
• (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性-高二
• 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于-高二
• 下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A．将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C．25℃时，NaA溶液的pH大于7D．
• 室温下向10mLc(H+)=10-3mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中变大C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入10mLc(OH
• 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。（1）KHC2O4溶液呈_____
• 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电-高二化学
• (10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定-高二化学
• 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A．②④B．①③C．①③⑤D．②
• 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a="b"=100mLB．a="b"
• 下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4=2H++SO42--高一化学