下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4=2H++SO42--高一化学

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• 下列叙述正确的是A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C．等物
• 能说明醋酸是弱电解质的是（）①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．②B．①②C．②④D．①③④-高二化学
• 在H2O＋CH3COO－CH3COOH+OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度-高二化学
• 下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）+CO+HOCaCO-
• 写出下列物质在水中的电离方程式。（1）H2S____________________________________________（2）Fe（OH）3________________________
• 下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8C．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3D．
• （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的
• 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量-高二化学
• 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+-高三化
• 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol•L—1的-高三
• 不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．醋酸钠溶液显碱性B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓
• 下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B．加水稀释0.10mol•L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小C．若温度不变-高二化
• 下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸钡B．铝C．二氧化碳D．乙醇-高二化学
• 已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体C．加
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-1125℃下，下列有关说法正确的是A．浓度
• 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
• 20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措施是[]A．加入适量的水B．加入
• 常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．
• HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化-
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)C．
• pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z-高二化学
• 已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）l.8xl0－5,Ka（HSCN）0.13（1）将20mL，0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别
• A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5-化学
• 把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C
• 把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/
• 下列电离方程式中，书写正确的是()A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－D．H3PO43H++PO43－-高二化学
• 下列叙述中，不正确的是[]A.用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大B.新制的氯水久置后，溶液的pH变小C.在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大D.氨水中加入少量的N-高三化学
• 甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定-高二化学
• 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常-高二化学
• 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．D．-高二化学
• 下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸性溶液B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D．在1mol
• 在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量-高二化学
• 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(H
• 已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是A．B．SO2C．NaHSO3D．-高二化学
• 下列有关叙述，正确的是（）A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7mol/L，则
• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝
• 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1
• 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa-高二化学
• 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是[]A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方
• 下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后C．
• 在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯-高三化学
• 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶
• 下列说法正确的是：（）A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓-高二化学
• 25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关-高三化学
• 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中-高二化学
• （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。（2
• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．
• 下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全-高二化学
• 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLpH="3"的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水