试题分析：A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，所以氨水中n(OH-)大于氢氧化钠溶液中n(OH-)，中和盐酸时，氨水比氢氧化钠能中和更多的盐酸。A错误。 B. 由于氨水是弱电解质，部分电离，加水稀释0.10 mol•L－1的氨水，促进氨水电离出更多的OH－，故溶液中n（OH－）增大。B错误。 C. 电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变。C错误。 D.符合电荷守恒。正确。故答案选D。 点评：本题关键是理解强电解质与弱电解质的区别。注意弱电解质的电离特点（部分电离）。
题目简介
下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B．加水稀释0.10mol•L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小C．若温度不变-高二化
题目详情
答案
试题分析：A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，所以氨水中n(OH-)大于氢氧化钠溶液中n(OH-)，中和盐酸时，氨水比氢氧化钠能中和更多的盐酸。A错误。
B. 由于氨水是弱电解质，部分电离，加水稀释0.10 mol•L－1的氨水，促进氨水电离出更多的OH－，故溶液中n（OH－）增大。B错误。
C. 电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变。C错误。
D.符合电荷守恒。正确。故答案选D。
点评：本题关键是理解强电解质与弱电解质的区别。注意弱电解质的电离特点（部分电离）。