下列有关叙述，正确的是（）A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7mol/L，则

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• 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1
• 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa-高二化学
• 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是[]A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方
• 下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后C．
• 在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯-高三化学
• 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶
• 下列说法正确的是：（）A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓-高二化学
• 25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关-高三化学
• 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中-高二化学
• （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。（2
• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．
• 下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全-高二化学
• 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20mLpH="3"的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水
• （6分）写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠（2）碳酸，-高二化学
• 完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4（2）NaHSO3（3）NaH2PO4-高二化学
• 对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释2倍后,-高三化学
• 用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量-高三化学
• 现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－
• 某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12m
• 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化-高二化学
• 将浓度为0.1mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．B．C．D．-高二化学
• （9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质-
• （14分）下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦HCl⑧NaOH⑨Cl2⑩酒精请按要求回答下列问题（填编号）：(1)属于电解质的有；（2）属于非电解质
• （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.61
• 依据右图分析，下列叙述不正确的是A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl＝Na++Cl—C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动-高一化学
• 在1L1mol/L的氨水中A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol-高二化学
• 在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为____________
• pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙-高二化学
• 在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是A．加少量HNO3B．加少量KOH固体C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水-高二化学
• (共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___-高二化学
• （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是(2)O
• 在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是A．离子积是1.0×10—30B．离子积是1.0
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H++In—(aq)(红色)(黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl（2）石灰水（3）NaCl(aq)（4
• （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能-高二化学
• 根据右表提供的数据，下列判断正确的是A．同温同浓度下，溶液的B．结合H+的能力：C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：-高三化学
• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(
• （8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,(1)O点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是。(3)a、b、c三点醋酸的-高二化学
• （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。1、写出下列三种物质的电离方程式(1)HClO。（2）CH3COONa。（3）NH3·H2O。2、写出下列三种物质的离子水解方程式（4）C-
• 用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)-高
• pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的-高二化学
• 等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A．V2=10V1B．V1＜10V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1-高二化学
• 下列图像表达正确的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2溶液中通-
• (11分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－
• （3分）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均
• 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②④D．②-高三化学
• 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
• pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱-高二
• 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2D．该酸与CaCO3反应放出CO2-高二化学