室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH="11"N

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• 化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S-高一化学
• 在1L1mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3&mid
• 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12
• 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．乙酸能与水以任意比互溶B．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2C．10ml1mol/L乙酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液酸性
• 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示-高二化学
• 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5-
• 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－,据此判断以下叙述错误的是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常
• 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明H
• 常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒-高三化学
• 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)
• 电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表-高二化学
• 在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>
• pH="2"的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）A．电离平衡常数HA>HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH
• 下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH--高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• （6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。-高三化学
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的p-高二化学
• 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．n（OH-）D．c（H﹢）-高二化学
• 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱-高二化学
• 甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH
• 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3）a、b、c
• 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(NH
• （10分）Ⅰ浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其由大到小的顺序是________。(2
• 在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的
• 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol&m
• 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．B．C．D．-高二化学
• 关于强弱电解质的叙述正确的是：（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．弱电解质的水溶液的导电能力比-高二化学
• 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH＞0。（1）常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______
• 下列事实中，能证明硫酸是强酸的是A．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LB．能跟锌反应产生氢气C．能使石蕊试液变红D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体-高二化学
• 下列事实中，能证明硫酸是强酸的是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟锌反应产生氢气C．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LD．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体-高一化学
• (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性-高二
• 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于-高二
• 下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A．将25℃1mLpH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2C．25℃时，NaA溶液的pH大于7D．
• 室温下向10mLc(H+)=10-3mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中变大C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大D．再加入10mLc(OH
• 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。（1）KHC2O4溶液呈_____
• 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电-高二化学
• (10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定-高二化学
• 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A．②④B．①③C．①③⑤D．②
• 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a="b"=100mLB．a="b"
• 下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4=2H++SO42--高一化学
• 氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；A．①③④B．②③④C．③④⑤D
• 下列叙述正确的是A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C．等物
• 能说明醋酸是弱电解质的是（）①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．②B．①②C．②④D．①③④-高二化学
• 在H2O＋CH3COO－CH3COOH+OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度-高二化学
• 下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）+CO+HOCaCO-
• 写出下列物质在水中的电离方程式。（1）H2S____________________________________________（2）Fe（OH）3________________________
• 下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8C．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3D．
• （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的
• 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量-高二化学
• 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+-高三化