20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是A．通入适量的HClB．加入适量的

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• 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大C．都能使溶液中比值
• 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L-高三化学
• H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A，②-高三化学
• （9分）下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水⑪NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号
• 有浓度为0．1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以
• 分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶-高二化学
• 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是()A．加入盐酸B．加入NaOH(s)C．加蒸馏水D．升高温度-高二化学
• 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．CN－+H2O+CO2→HC
• 关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋
• 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C．比较等体积、等-高三化学
• 在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡
• 常温下，浓度均为0．1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者p
• 在0．1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
• 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答-高三化学
• (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是-高三化学
• (1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c
• 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D．水溶液的导电能力很差-高二化学
• 回答下列问题。（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeC-高
• 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D-高二化学
• HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0.1mol•L－1HA中c(H+)=c(OH－)+c(A－)B．0.1mol•L－1HA与0.1mol•L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na
• 醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/
• 下列说法正确的是A．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡
• 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的H-高二化学
• 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/c(OH—)-高二
• 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和100℃时的pHB．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度C．相同温度下，0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mo
• 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<
• （4分）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是。-高二化学
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是
• 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c
• 常温下测得浓度均为0.1mol·L—1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHC
• 下列说法中，正确的是A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性-高二化学
• 温度一定时，用水稀释0.1mol·L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（）A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH_)的乘
• 向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离程度降低C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液-高二化
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)
• 在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入()A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水-高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• 常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合
• 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度-高二化学
• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol
• 下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2～3(室温下)C．0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．
• 常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若a+b=14，则混合后pH=7C．若混合后pH=5.3，则c
• 现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质,但其水-
• 已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－6mol·L－1，（1）25℃时，将0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混
• 下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S
• 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4
• 醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和-高二化学
• 下列物质对水的电离起抑制作用的是A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl-高二化学
• 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．
• 下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡D．相同温度下，测得同物质-高二化学
• 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN