首页 > （1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．7×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11①HCOONa溶

（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．7×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11①HCOONa溶

题目简介

（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．7×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11①HCOONa溶

题目详情

（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki=1．7×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=             mol/L。
题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1）①碱  (2分)        HCOO-+H2OHCOOH+OH- (2分)  
②盐酸  (2分)     因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小（若前一问填HCOOH，此问无分。）(2分)
③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3  (2分)
（2）①＜   (2分)                ②1×10-12  (2分)       1×10-9(2分)

试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解，  HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T1小于T2。②T2时，水的离子积常数Kw=1×10-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L。

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