下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸-高二化学

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• 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：A_____________________
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×
• 25℃时，下列叙述中，正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液
• 常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
• (1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。(2)
• 25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=2，0.1mol·L-1HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c(O
• 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·
• 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1．75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5．71×10-10现有50mL0．2
• 根据要求填空：（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)；若加入少量
• 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()-高二化学
• 常温下，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是（）。A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．取HCl与HX各0.1mol溶
• 下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，＞＞B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量浓度的NaX、N-高三化学
• 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此-高二化学
• 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2C
• pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是A．X为弱酸，B
• 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是-高三化学
• 下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pHc（CrO42—）c（HCrO4—）c（Cr2O72—）c（H2CrO4）40.00030
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11下列选项错误的是A．等物质的量浓度的
• 室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(N
• 有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10
• 室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/c(NH4+)不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c
• 从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为-高三化学
• 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0．1mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10mL0．1mol·L－1醋酸
• 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）-高二化学
• 下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（）A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液
• 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B．加水,平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mo
• 氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热-高二化学
• 对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C
• 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙b0
• 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若将0.
• 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A．0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9D．大小相同的
• 稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液-高二化学
• 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH-高三化学
• 有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c(NH
• 室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固
• 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验-高三化学
• 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A．测定其导电性能相同B．与足量的锌粉反应的起始速率相同C．与足量的锌粉反应产-高三化学
• 双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条-高二化学
• 实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是A．K>KwB．K=KwC．K<KwD．无法比较-高三化学
• 已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A．+SO32―→+HSO3―B．+SO32―→+H
• A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)C.若a＝5，
• 运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBr
• 常温下,0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是()A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合
• 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定-高二化学
• 在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小C．加入少量NaOH固体
• 常温下，将0.05mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成Na
• 证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．浓氨水易挥发-高一化学
• 碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A．Ki1的表达式为B．Ki2对应的电离过程是HCO3—+H2OH3O++CO32—C．当碳酸的电离平
• 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是A．通入适量的HClB．加入适量的
• 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液