氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的()A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O-化学

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• 已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR+HS－，2Z－+H2S（少量）2HZ+S2－。下列叙述正确的是A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki
• 下列事实中不能证明是弱电解质的是A．常温下某B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液与稀盐酸反应生成D．属于共价化合物-高三化学
• )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的-高三化学
• 已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜
• 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是-高三化学
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×
• 下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中c(Na+)＝c(S2-)+c(
• 升高温度，0．01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3-高三化学
• 向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的-高二化学
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0
• 分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32-，可用-高三化学
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• 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K
• 常温下，物质的量浓度为0.01mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是A．溶液的pH相同B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等-高三化学
• 常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1mol·L-1氨水pH＝11氨水0.1mol·L-1盐酸pH＝3盐酸A．由水电离出的c(H+)：③＞①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①
• 下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶
• 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B．溶液中水电离出的H
• 等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸-高三化学
• 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－
• 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子可能存在
• 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字-高二化学
• pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HX的酸性比
• 把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5摩／升的盐酸C．0.5摩／升的醋酸D．0.5摩／升的氨水-高三化学
• 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO--高
• 下列解释事实的反应方程式正确的是A．氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH
• 25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合
• 物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后
• 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）-高二化学
• 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8回答下列问题。（1）物质的
• 已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：（1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为；（2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是。（3）若溶-高二化
• 下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH；②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，
• 在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B．反应结-高三化学
• HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍-高二化学
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• 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有[]①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．
• pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全-高二化学
• 根据右下表数据，下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10—4K1=""7.5×10—3K2=""6.2×10—8K3="&quo
• 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0．1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0．1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨-高二化学
• （1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．7×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11①HCOONa溶
• （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=-高二
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• 今有A．醋酸，B．盐酸，C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的-高二化学
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• 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______
• 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：A_____________________
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